tailieunhanh - Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 - Trường THPT Trần Phú

Hi vọng Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 - Trường THPT Trần Phú được chia sẻ dưới đây sẽ cung cấp những kiến thức bổ ích cho các bạn trong quá trình học tập nâng cao kiến thức trước khi bước vào kì thi của mình. Chúc các bạn thi tốt! | SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI NỘI DUNG ÔN KIỂM TRA HỌC KÌ I TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ HOÀN KIẾM NĂM HỌC 2020 2021 MÔN HÓA HỌC KHỐI 10 I Lý thuyết HS nắm vững các vấn đề sau 1 Chương 1 Nguyên tử Thành phần cấu tạo nguyên tử. Mối quan hệ giữa số hạt proton nơtron electron. Khái niệm về điện tích hạt nhân số khối số hiệu nguyên tử ký hiệu nguyên tử nguyên tố hóa học đồng vị nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình lớp phân lớp electron nguyên tố s p d f. Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử. Viết cấu hình electron. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng. 2 Chương 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Cấu tạo bảng tuần hoàn ô chu kỳ nhóm. Mối liên hệ giữa cấu tạo nguyên tử với vị trí của nguyên tố. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử tính kim loại phi kim độ âm điện hóa trị của các nguyên tố tính axit-bazơ của oxit và hiđroxit của các nguyên tố theo chu kỳ và theo nhóm A. Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa bảng tuần hoàn. 3 Chương 3 Liên kết hóa học Khái niệm liên kết hóa học. Nguyên nhân của việc tạo thành liên kết hóa học. Khái niệm ion. Liên kết ion. Liên kết cộng hóa trị. Mối quan hệ giữa hiệu độ âm điện với các loại liên kết. Khái niệm về điện hóa trị cộng hóa trị số oxi hóa. Quy tắc xác định số oxi hóa. 4 Chương 4 Phản ứng oxi hóa khử Khái niệm phản ứng oxi hóa khử chất khử chất oxi hóa sự khử sự oxi hóa. Lập phương trình phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron. II Bài tập Bài 1 Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố trong các trường hợp sau a Có Z lần lượt bằng 8 13 18 20. b Phân mức năng lượng cao nhất là 3s1 4p3 4s2. c Tổng số e trên các phân lớp p là 7. d Lớp ngoài cùng là lớp M và có 3e lớp ngoài cùng. e Tổng số hạt trong nguyên tử bằng 40. Bài 2 Trong tự nhiên Brom có 2 đồng vị là 79Br và 81Br. Nguyên tử khối trung bình của Brom bằng 79 9. a Tính tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của từng đồng vị. b Tính tỉ lệ phần trăm khối lượng của từng đồng vị.