tailieunhanh - Bài giảng Hoá học đại cương: Chương 10 - Trường ĐH Phenikaa

Bài giảng Hoá học đại cương: Chương 10 được biên soạn với mục tiêu nhằm giúp sinh viên hiểu được một số khái niệm về điện hóa học; Nắm được nguyên tắc hoạt động của pin điện; Thế điện cực; Sức điện động của pin; Xác định và dự đoán chiều của phản ứng oxy hóa khử. Mời các bạn cùng tham khảo! | CHƯƠNG 10 ĐIỆN HÓA HỌC 1 Mục tiêu Hiểu được một số khái niệm về điện hóa học Nắm được nguyên tắc hoạt động của pin điện Thế điện cực Sức điện động của pin Xác định và dự đoán chiều của phản ứng oxy hóa khử 2 Nội dung 1. Một số khái niệm 2. Pin Ganvani 3. Thế khử tiêu chuẩn 4. Thế điện cực 5. Sức điện động của pin 6. Dự đoán chiều xảy ra tự phát của phản ứng oxy hóa - khử 7. Điện phân 3 1. Một số khái niệm Điện hóa học - Điện hóa là một nhánh của ngành hóa học nghiên cứu sự chuyển đổi giữa năng lượng điện và năng lượng hóa học - Quá trình điện hóa bao gồm các PƯ oxy hóa-khử ở đó năng lượng giải phóng từ PƯ tự diễn biến được chuyển thành điện hoặc năng lượng điện được sử dụng để PƯ tự xảy ra. 4 Phản ứng oxy hóa khử Phản ứng oxy hóa khử có sự thay đổi số oxy hóa các nguyên tố tham gia phản ứng Đặc điểm chung - Có sự trao đổi electron - Gồm 2 quá trình diễn ra đồng thời quá trình cho electron quá trình oxy hóa quá trình nhận electron quá trình khử - Gồm 2 chất có mặt dồng thời Chất oxy hóa chất nhận electron Chất khử chất cho e 5 6 7 3Cl2 I- 6OH- 6Cl- IO3- 3H2O Mg s 2HCl aq MgCl2 aq H2 g 8 Cân bằng phản ứng oxy hóa- khử Bước 1 Viết PT PƯ không cân bằng Bước 2 Viết 2 bán phản ứng 9 Cân bằng phản ứng oxy hóa- khử Bước 3 Cân bằng mỗi nửa PƯ đối với số lượng từng loại nguyên tử và eletron. Với PƯ trong môi trường acid thêm nước để cân bằn nguyên tử O và thêm H để cân bằng nguyên tử H. 10 Cân bằng phản ứng oxy hóa- khử Bước 4 Đặt 2 nửa PƯ với nhau và cân bằng PT PỨ cuối. Số e phải bằng nhau ở 2 vế nếu số electron khác nhau thì nhân một vế hoặc cả 2 vế với một hệ số để cân bằng số e. PT PƯ dạng ion Bước 5 Kiểm tra xác nhận số lượng loại nguyên tử và số lượng e cân bằng ở 2 vế của PT PƯ. 11 2. Pin Ganvani Zn chất khử bị oxy hóa thành Zn2 Cu2 Chất oxy hóa bị khử thành Cu 12 2. Pin Ganvani Khi nhúng thanh kẽm Zn và dung dịch CuSO4 PƯHH Zn s Cu2 aq Zn2 aq Cu s Zn chất khử bị oxy hóa thành Zn2 e chuyển trực tiếp từ Zn0 sang Cu2 trong Cu2 Chất oxy hóa bị khử thành Cu dung dịch .