tailieunhanh - Bài giảng Hoá học đại cương: Chương 2.2 - Trường ĐH Phenikaa

Bài giảng Hoá học đại cương: Chương Liên kết hoá học và cấu tạo phân tử được biên soạn gồm các nội dung chính sau: Các thuyết về liên kết và các loại liên kết hóa học. Mời các bạn cùng tham khảo! | BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC PHENIKAA BÀI GIẢNG HỌC PHẦN HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG GIẢNG VIÊN TS. PHẠM THỊ LAN HƯƠNG TS. VŨ THỊ HỒNG HÀ TS. ĐẶNG VIẾT QUANG 1 1 Cấu tạo nguyên tử 2 Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử 3 Trạng thái tập hợp của chất 4 Nguyên lý I của nhiệt động học 5 Nguyên lý II của nhiệt động học 6 Cân bằng hóa học 7 Dung dịch 8 Dung dịch chất điện ly 9 Động hóa học 10 Các quá trình điện hóa 1 Cấu tạo nguyên tử 2 Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử 3 Trạng thái tập hợp của chất 4 Nguyên lý I của nhiệt động học 5 Nguyên lý II của nhiệt động học 6 Cân bằng hóa học 7 Dung dịch 8 Dung dịch chất điện ly 9 Động hóa học 10 Các quá trình điện hóa 1 Khái niệm một số đại lượng 2 Các thuyết về liên kết và các loại liên kết hóa học Thuyeát Baùt töû cuûa Lewis Thuyeát töông taùc caùc caëp Lieân keát ion electron VSEPR Lieân keát kim loaïi Lieân keát coäng hoùa trò Thuyeát Lieân keát Hoùa Trò VB Thuyeát Vaân ñaïo Phaân töû MO Thuyeát Baùt töû cuûa Lewis Thuyeát töông taùc caùc caëp electron VSEPR Thuyeát Lieân keát Hoùa Trò VB Thuyeát Vaân ñaïo Phaân töû MO Lý do Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị CHT phụ thuộc vào hình dạng phân tử Nhiệt độ nóng chảy Nhiệt độ sôi Khả năng solvat hóa Công thức Lewis Không cho biết hình dạng của phân tử của các hợp chất CHT. Ví dụ Phân tử CCl4 góc liên kết ClCCl đều bằng 109o Phân tử CCl4 Thuyết tương tác các cặp electron Valence Shell Electron Pair Repulsion theory VSEPR . Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự ghép đôi hai electron độc than có số lượng tử ms ngược dấu nhau của 2 nguyên tử tham gia liên kết vào 1 ô lượng tử của phân tử. Trong phân tử cộng hóa trị các cặp electron quanh nguyên tử sẽ sắp xếp sao cho sự tương tác là nhỏ nhất. Trong phân tử cộng hoá trị ABn các cặp điện tử hóa trị liên kết σ và cặp điện tử hoá trị tự do cuả A nếu có phải xa nhau ở mức tối đa sao cho lực đẩy giữa các cặp electron đó có giá trị nhỏ nhất. Áp dụng thuyết VSEPR B1 Vẽ công thức Lewis. B2 Đếm số vị trí có electron quanh .