tailieunhanh - Bài giảng Hoá học đại cương: Chương 1 - ThS. Trần Thị Minh Nguyệt

Bài giảng Hoá học đại cương chương 1 Liên kết hóa học, cung cấp cho người học những kiến thức như: Các đại lượng đặc trưng cho liên kết hóa học; Các loại liên kết theo quan niệm cổ điển; Liên kết cộng hóa trị cặp electron. Mời các bạn cùng tham khảo! | CHƢƠNG II LIÊN KẾT HÓA HỌC I. Các đại lượng đặc trưng cho liên kết hóa học II. Các loại liên kết theo quan niệm cổ điển. III. Liên kết cộng hóa trị cặp electron I. Các đại lƣợng đặc trƣng cho liên kết hóa học 1. Năng lượng liên kết ELK Năng lượng tỏa ra khi hình thành một liên kết giữa hai nguyên tử cô lập Ví dụ liên kết H Cl có ELK - 432 kJ mol Năng lượng cần để phá vỡ liên kết H Cl là 432 kJ mol 2. Độ dài liên kết r0 Khoảng cách giữa hai hạt nhân của hai nguyên tử tham gia vào liên kết Ví dụ Liên kết H-F H-Cl H-Br H-I d A0 0 92 1 28 1 42 1 62 2 I. Các đại lƣợng đặc trƣng cho liên kết hóa học 1. Năng lượng liên kết ELK Năng lượng tỏa ra khi hình thành một liên kết giữa hai nguyên tử cô lập Ví dụ liên kết H Cl có ELK - 432 kJ mol Năng lượng cần để phá vỡ liên kết H Cl là 432 kJ mol 2. Độ dài liên kết r0 d Khoảng cách giữa hai hạt nhân của hai nguyên tử tham gia vào liên kết Ví dụ Liên kết H-F H-Cl H-Br H-I d A0 0 92 1 28 1 42 1 62 3 3. Góc liên kết α Góc liên kết hay góc hóa trị là góc tạo thành bởi 2 đoạn thẳng nối hạt nhân nguyên tử trung tâm với 2 hạt nhân nguyên tử liên kết. 4 4. Độ bội liên kết số mối liên kết hình thành giữa hai nguyên tử Ví dụ H H trong phân tử hidro 2 nguyên tử có 1 mối liên kết độ bội liên kết là 1 O O trong phân tử oxi 2 nguyên tử có 2 mối liên kết độ bội liên kết là 2 N N trong phân tử Nitơ 2 nguyên tử có 3 mối liên kết độ bội liên kết là 3 Độ bội càng lớn liên kết càng bền 5 5. Độ âm điện là khả năng hút e của nguyên tử một nguyên tố về phía mình. Độ âm điện của một nguyên tố kí hiệu là Giá trị thực của độ âm điện của một nguyên tố bằng tổng đại số Năng lượng ion hóa và ái lực electron I1 E1 Thang độ âm điện qui ước của Pauling Nguyên tố F có độ âm điện lớn nhất F 4 Các nguyên tố khác tính tương quan theo thang này nhỏ thì tính khử mạnh. lớn thì tính oxi hóa mạnh. Theo thang này Na 0 97 K 0 91 Cl 2 83 O 3 5 6 II. CÁC LOẠI LIÊN KẾT THEO QUAN ĐIỂM CỔ ĐIỂN 1. Liên kết ion Thuyết tĩnh điện về liên kết ion của Kossel Phân tử của hợp chất .