tailieunhanh - Bài giảng Hoá học đại cương: Chương 5 - ThS. Trần Thị Minh Nguyệt

Bài giảng Hoá học đại cương chương 5 dung dịch, cung cấp cho người học những kiến thức như: Những vấn đề chung về dung dịch; Tính chất của dung dịch phân tử; Tính chất của dung dịch điện ly; Trạng thái cân bằng trong dung dịch. Mời các bạn cùng tham khảo! | CHƢƠNG V DUNG DỊCH Những vấn đề chung về dung dịch Tính chất của dung dịch phân tử Tính chất của dung dịch điện ly Trạng thái cân bằng trong dung dịch 1 NHỮNG VẤN ĐỀ CHUNG VỀ DUNG DỊCH Khái niệm Hệ phân tán hệ gồm một hay nhiều chất ở dạng hạt có kích thước rất nhỏ phân tán đều trong một chất khác Hệ phân tán gồm Chất phân tán Môi trường phân tán Pha phân tán trạng thái tập hợp R L K Môi trường phân tán trạng thái tập hợp R L K 2 NHỮNG VẤN ĐỀ CHUNG VỀ DUNG DỊCH Phân loại Dựa vào trạng thái tập hợp có 9 hệ phân tán Dựa vào kích thước các hạt d người ta chia thành Hệ phân tán thô d 10-7 10-4m. Hệ này không bền. Loại hệ này gồm Huyền phù Chất rắn phân tán trong chất lỏng phù sa Nhũ tương Chất lỏng phân tán trong chất lỏng hạt mỡ trong nước Hệ phân tán keo d 10-9 10-7m. Hệ này tương đối bền sương mù lỏng-khí khói rắn - khí Dung dịch thật Hạt của pha phân tán bằng kích thước của phân tử hoặc ion 10-10m 3 NHỮNG VẤN ĐỀ CHUNG VỀ DUNG DỊCH Sự tạo thành dung dịch a Khả năng hòa tan của các chất Hỗn hợp đồng nhất dung dịch có thể được tạo ra phụ thuộc vào tương tác giữa các phân tử dung môi giữa các tiểu phân chất tan và giữa các tiểu phân chất tan-với dung môi. b Các bước của quá trình hòa tan và hiệu ứng nhiệt của quá trình hòa tan Bước 1 Sự tách rời các tiểu phân chất tan ΔH1 Bước 2 Sự tách rời các tiểu phân dung môi ΔH2 Bước 3 Sự tương tác các tiểu phân chất tan và dung môi ΔH3 4 NHỮNG VẤN ĐỀ CHUNG VỀ DUNG DỊCH Sự tạo thành dung dịch 5 NHỮNG VẤN ĐỀ CHUNG VỀ DUNG DỊCH Sự tạo thành dung dịch Bước 1 ΔH1 gt 0 quá trình thu nhiệt Bước 2 ΔH2 gt 0 quá trình thu nhiệt Bước 3 ΔH3 lt 0 qúa trình tỏa nhiệt Nếu ΔH3 gt ΔH1 ΔH2 thì ΔHs lt 0 quá trình hòa tan tỏa nhiệt cho nên thuận lợi cho hòa tan Nếu ΔH3 lt ΔH1 ΔH2 thì ΔHs gt 0 quá trình hòa tan thu nhiệt cho nên không thuận lợi cho hòa tan Nhiệt lượng thoát ra hay thu vào khi hòa tan một mol chất vào lượng dung môi đủ lớn gọi là nhiệt hòa 6 tan của chất đó. NHỮNG

• Hoá học
• Bài giảng Hoá học đại cương
• Hoá học đại cương
• Dung dịch phân tử
• Dung dịch điện ly
• Trạng thái cân bằng trong dung dịch
• Cấu tạo nguyên tử
• Liên kết hoá học
• Cân bằng hoá học
• Nhiệt động học hoá học
• Bài giảng Hoá đại cương và vô cơ
• Hoá đại cương và vô cơ
• Liên kết hóa học cấu tạo phân tử
• Thuyết cộng hoá trị
• cân bẳng hoá học
• phản ứng hoá học
• bài tập hoá học
• bài giảng hoá học
• Bài giảng Hoá đại cương
• Hoá đại cương
• Công nghệ vô cơ
• Công nghệ Hoá học
• Động học của phản ứng hóa học
• Liên kết hóa học
• đề thi hoá học
• hóa sinh
• công nghệ sinh học
• hóa sinh tổng hợp
• Đại cương chuyển hoá
• sự oxy hóa khử sinh học
• bài giảng Đại cương chuyển hoá và sự oxy hoá khử sinh học
• Bài giảng hóa học đại cương
• Giáo trình hóa học đại cương
• Lý thuyết hóa học đại cương
• Tài liệu hóa học đại cương
• Luận văn hóa đại cương
• lý thuyết hoá học
• nhiệt động hoá học
• cơ sở lý thuyết hoá học
• Điện hoá học
• Sự điện phân
• Nguyên tố gavalnic
• Phản ứng oxi hóa khử
• Thế điện cực
• Nhiệt động học hóa học
• Xác suất nhiệt động
• Nguyên lý III của nhiệt động học
• Thế đẳng nhiệt đẳng áp
• hoá học
• hoá học cơ sở
• bài giảng hoá
• Định luật Hess
• Nhiệt chuyển pha
• Định luật Kirchshoff
• Động hóa học
• Phản ứng dị thể
• Phương trình động học
• Thuyết va chạm hoạt động
• Hóa đại cương
• Bài giảng Hóa đại cương
• động hoá học
• Liên kết cộng hóa trị
• Các loại liên kết cổ điển
• Liên kết ion
• Cân bằng hóa học
• Sự chuyển dịch cân bằng
• Hàm số nhiệt động
• Điện hóa học
• Cơ chế hoạt động của pin
• Nhiệt động lực của quá trình hóa học
• Hiệu ứng nhiệt
• Thế đẳng áp