tailieunhanh - Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Đào Duy Anh

Việc ôn tập sẽ trở nên đơn giản hơn khi các em đã có trong tay Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2019-2020 có đáp án Trường THPT Đào Duy Anh. Tham khảo tài liệu không chỉ giúp các em củng cố kiến thức môn học mà còn giúp các em rèn luyện giải đề, nâng cao tư duy. | SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP HCM KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ 2 TRƯỜNG THCS-THPT ĐÀO DUY ANH NĂM HỌC 2019-2020 Môn HÓA HỌC Khối 10 ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian 45 phút Không tính thời gian phát đề Họ và tên học sinh .SBD .Lớp . Bài 1 2 điểm Thực hiện chuỗi phản ứng sau đây FeS H2S Na2S FeS Fe2 SO4 3 Bài 2 1 5 điểm Nhận biết dung dịch các chất Na2SO4 NaCl Na2CO3 H2SO4 NaOH. Bài 3 1 điểm Dẫn 3 36 lít khí SO2 đktc vào 200ml dung dịch KOH 2M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được chất rắn có khối lượng là bao nhiêu Bài 4 1 điểm Cho 9 6 gam kim loại R tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc nóng dư thu được 3 36 lít SO2 đktc . Xác định kim loại R. Bài 5 2 5 điểm Cho 21 2 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 12 32 lít khí H2 đktc . a. Tính theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b. Nếu cho 42 4 gam hỗn hợp kim loại trên tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư rồi đem toàn bộ lượng khí SO2 thu được sản phẩm khử duy nhất cho hấp thụ vào bình đựng dung dịch Br2 2M. Tính thể tích dung dịch Br2 đã tham gia phản ứng. Bài 6 1 điểm Viết các phương trình chứng minh tính oxi hóa của O3 mạnh hơn O2. Câu 7 1 điểm Cho 7 7 gam hỗn hợp Mg Zn tan hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được dung dịch X và 0 1 mol SO2 0 01 mol S và 0 005 mol H2S. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. Cho S 32 O 16 K 39 Fe 56 Mg 24 H 1 Br 80 Zn 65 Cu 64 ------Hết------ Học sinh không sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm HƯỚNG DẪN CHẤM Môn Hoá học - Lớp 10 Thời gian làm bài 45 Phút Câu Nội dung Điểm 1. FeS 2HCl FeCl2 H2S Mỗi phương 2. H2S 2NaOH Na2S 2H2O trình đúng được 1 3. Na2S Fe OH 2 FeS NaOH 0 5đ. Không 2 điểm 4. 2FeS 10H2SO4 đặc Fe2 SO4 3 9SO2 10H2O cân bằng 0 25đ Dùng quỳ tím Hóa xanh NaOH. Hóa đỏ H2SO4 Lập đc bảng 1đ 2 - Dùng AgNO3 Kết tủa trắng NaCl. Viết phương 1 5 điểm - Dùng BaCl2 Kết tủa trắng Na2SO4 trình 0 5đ 3 36 nSO2 0 15mol nKOH 0 0 4mol 22 4 n 0 4 Ta có k KOH 2 6 gt 2 3 nSO2 0 15 1đ 1 điểm Phản ứng tạo muối trung hòa tính theo số mol .