tailieunhanh - Đề cương ôn tập học kì 1 môn KHTN lớp 7 năm 2022-2023 - Trường THCS Long Toàn

Để giúp ích cho việc làm bài kiểm tra, nâng cao kiến thức của bản thân, các bạn học sinh có thể sử dụng tài liệu “Đề cương ôn tập học kì 1 môn KHTN lớp 7 năm 2022-2023 - Trường THCS Long Toàn” bao gồm nhiều dạng câu hỏi bài tập khác nhau giúp bạn nâng cao khả năng làm bài, rèn luyện kỹ năng giải đề hiệu quả để đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới. | TRƯỜNG THCS LONG TOÀN ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP CUỐI HKI KHTN 7 Năm học 2022-2023 CHỦ ĐỀ 2 PHÂN TỬ BÀI 6 GIỚI THIỆU VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC I. Vỏ nguyên tử khí hiếm - Nhóm khí hiếm là nhóm các nguyên tố hoạt động hóa học kém. Nhóm khí hiếm gồm helium He neon Ne argon Ar krypton Kr xenon Xe - Vỏ nguyên tử của các nguyên tố khí hiếm đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng riêng helium ở lớp ngoài cùng có 2 electron. II. Liên kết ion 1. Sự tạo thành ion dương - Các nguyên tử của nguyên tố kim loại thường có xu hướng nhường electron ở lớp ngoài cùng để có lớp electron ngoài cùng giống nguyên tử của nguyên tố khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn. - Nguyên tử kim loại khi nhường electron sẽ tạo thành ion dương tương ứng. Ví dụ Nguyên tử magnesium nhường 2 electron lớp ngoài cùng tạo thành ion magnesium. Ion magnesium là ion dương có 8 electron lớp ngoài cùng cấu hình electron giống với khí hiếm Ne. Hay viết gọn Mg Mg2 2e 2. Sự tạo thành ion âm - Các nguyên tử của nguyên tố phi kim Cl O N có số electron lớp ngoài cùng là 7 6 5 có xu hướng nhận electron để có lớp ngoài cùng giống nguyên tử của nguyên tố khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn. - Nguyên tử phi kim khi nhận electron sẽ tạo thành ion âm tương ứng. Ví dụ Nguyên tử oxygen nhận thêm 2 electron vào lớp ngoài cùng tạo thành ion oxygen. Ion oxygen có 8 electron lớp ngoài cùng cấu hình electron giống với nguyên tử khí hiếm Ne. 1 Hay viết gọn O 2e O2- 3. Sự tạo thành liên kết ion - Liên kết ion là liên kết giữa ion dương và ion âm. - Các ion dương và ion âm đơn nguyên tử có lớp electron ngoài cùng giống với nguyên tử của nguyên tố khí hiếm. Ví dụ 1 Sơ đồ tạo thành liên kết ion trong phân tử NaCl sodium chloride . III. Liên kết cộng hóa trị - Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành bởi sự dùng chung electron giữa hai nguyên tử. - Liên kết cộng hóa trị thường là liên kết giữa hai nguyên tử của nguyên tố phi kim với phi kim. Ví dụ 1 Quá trình tạo thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử chlorine IV. Chất ion chất cộng hóa trị