tailieunhanh - Đề cương ôn tập giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 - Trường THPT Sơn Động số 3

“Đề cương ôn tập giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 - Trường THPT Sơn Động số 3” giúp các em học sinh ôn tập kiến thức môn học, rèn luyện kỹ năng giải đề thi, nâng cao khả năng ghi nhớ để các em nắm được toàn bộ kiến thức chương trình giữa học kì 2. Mời các em cùng tham khảo đề cương. | TRƯỜNG THPT SƠN ĐỘNG SỐ 3 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA GIỮA HK2 NHÓM HÓA HỌC Môn HÓA LỚP 11 Năm học2021 2022 I. HÌNH THỨC KIỂM TRA Trắc nghiệm khách quan 50 Tự luận 50 20 câu trắc nghiệm Tự luận . II. THỜI GIAN LÀM BÀI 45 phút. III. NỘI DUNG 1. Lý thuyết PHẦN I CHẤT ĐIỆN LI AXÍT BAZƠ VÀ MUỐI 1. Chất điện li là những chất khi tan trong nước tạo thành dd dẫn được điện Quá trình các chất tan trong nước phân li thành các ion được gọi là quá trình điện li Chất điện li mạnh phân li hoàn toàn Axit mạnh Bazơ mạnh và hầu hết muối thuộc loại này Chất điện li yếu chỉ phân li một phần khi tan trong nước Axit yếu Bazơ yếu thuộc loại này. HS tự xem lại và bổ sung ví dụ SGK Axit khi tan trong nước phân li ra caction H Bazơ khi tan trong nước phân li ra anion OH 2. Chất oxit hiđroxit lưỡng tính vừa thể hiện tính axit vừa thể hiện tính bazơ nghĩa là chúng vừa tác dụng được với axit vừa tác dụng được với bazơ. 3. Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li ra cation kim loại hoặc cation NH4 và anion gốc axit. Nếu gốc axit còn chứa hidro có tính axit thì gốc đó tiếp tục phân li yếu ra cation H và anion gốc axit. 4. Tích số ion của nước là KHO H OH 1 0 . 10 14. Một cách gần đúng có thể coi giá trị của tích số này là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau với nhiệt độ sấp xỉ 25oC. 6. Giá trị H và pH đặc trưng cho các môi trường Môi trường trung tính H 1 0 . 10 7M hay pH 7 00 Môi trường axit H gt 1 0 . 10 7M hay pH 2. Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Trong phương trình ion rút gọn của phản ứng người ta lược bỏ những ion không tham gia phản ứng còn những chất kết tủa điện li yếu chất khí được giữ nguyên dưới dạng phân tử. PHẦN III TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ 1. Đơn chất Nitơ . Cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p3. Các số oxi hóa 3 0 1 2 3 4 5. . Phân tử N2 chứa liên kết ba bền vững N N nên nitơ khá trơ ở điều kiện thường. 2. Hợp chất của nitơ a Amoniac Amoniac là chất khí tan rất nhiều trong nước. . Tính

TỪ KHÓA LIÊN QUAN
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.