Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Thông tin
Điều khoản sử dụng
Quy định bảo mật
Quy chế hoạt động
Chính sách bản quyền
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
0
Trang chủ
Y Tế - Sức Khoẻ
Y khoa - Dược
Bài giảng Sơ lược cơ chế phản ứng
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Bài giảng Sơ lược cơ chế phản ứng
Minh Anh
143
7
ppt
Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Bài giảng Sơ lược cơ chế phản ứng cung cấp cho các bạn những kiến thức về định nghĩa cơ chế phản ứng; phân loại; sự phân cắt liên kết; các kiểu cơ chế phản ứng. Với các bạn chuyên ngành Y học và những bạn quan tâm tới lĩnh vực này thì đây là tài liệu hữu ích. | SƠ LƯỢC CƠ CHẾ PHẢN ỨNG 1 tiết 1. ĐỊNH NGHĨA Là xem xét các phản ứng dưới ba góc độ: Các giai đoạn của phản ứng Bản chất của sự đứt và thành lập các nối đặc trưng của phản ứng Trạng thái chuyển tiếp của phản ứng Giải thích sản phẩm sinh ra phù hợp với quá trình thực nghiệm. ĐẶC ĐIỂM PHẢN ỨNG HỮU CƠ -Diễn ra với tốc độ chậm -Các phản ứng thường thuận nghịch, hiệu suất phản ứng không cao. -Các phản ứng thường xảy ra theo nhiều hướng khác nhau tạo thành hỗn hợp sản phẩm. dùng nhiệt, xúc tác và kĩ thuật thực hiện phản ứng 2. PHÂN LOẠI 1. Phản ứng thế (Substituation) CH3-H + Cl2 → CH3-Cl + HCl 2. Phản ứng cộng CH2=CH2 + Cl-Cl → Cl-CH2CH2-Cl 3. Phản ứng tách loại H-CH2-CH2-OH → CH2=CH2 + H2O 4. Phản ứng oxi hóa khử CH3-CH=O + H2 → CH3-CH2-OH CH2=CH2 + [O] + H2O → HO-CH2-CH2-OH 5. Phản ứng chuyển vị. Phản ứng chuyển vị Có thể làm thay đổi khung Carbon. C 6 H 5 C H C H C H 2 O H H C 6 H 5 C H C H C H 2 O H C N O H R ' R H R C O N R ' H 3. Sự phân cắt liên kết + Phân cắt đồng ly: tạo các gốc tự do + Phân cắt dị li: Tạo các ion, carbocation, carbanion 4.Các kiểu cơ chế phản ứng + Cơ chế Nucleophil(thân hạch-hạt nhân) + Cơ chế gốc tự do + Cơ chế Electrophil(thân electron-điện tử) | SƠ LƯỢC CƠ CHẾ PHẢN ỨNG 1 tiết 1. ĐỊNH NGHĨA Là xem xét các phản ứng dưới ba góc độ: Các giai đoạn của phản ứng Bản chất của sự đứt và thành lập các nối đặc trưng của phản ứng Trạng thái chuyển tiếp của phản ứng Giải thích sản phẩm sinh ra phù hợp với quá trình thực nghiệm. ĐẶC ĐIỂM PHẢN ỨNG HỮU CƠ -Diễn ra với tốc độ chậm -Các phản ứng thường thuận nghịch, hiệu suất phản ứng không cao. -Các phản ứng thường xảy ra theo nhiều hướng khác nhau tạo thành hỗn hợp sản phẩm. dùng nhiệt, xúc tác và kĩ thuật thực hiện phản ứng 2. PHÂN LOẠI 1. Phản ứng thế (Substituation) CH3-H + Cl2 → CH3-Cl + HCl 2. Phản ứng cộng CH2=CH2 + Cl-Cl → Cl-CH2CH2-Cl 3. Phản ứng tách loại H-CH2-CH2-OH → CH2=CH2 + H2O 4. Phản ứng oxi hóa khử CH3-CH=O + H2 → CH3-CH2-OH CH2=CH2 + [O] + H2O → HO-CH2-CH2-OH 5. Phản ứng chuyển vị. Phản ứng chuyển vị Có thể làm thay đổi khung Carbon. C 6 H 5 C H C H C H 2 O H H C 6 H 5 C H C H C H 2 O H C N O H R ' R H R C O N R ' H 3. Sự phân cắt liên kết + Phân cắt đồng ly: tạo các gốc tự do + Phân cắt dị li: Tạo các ion, carbocation, carbanion 4.Các kiểu cơ chế phản ứng + Cơ chế Nucleophil(thân hạch-hạt nhân) + Cơ chế gốc tự do + Cơ chế Electrophil(thân electron-điện . | SƠ LƯỢC CƠ CHẾ PHẢN ỨNG 1 tiết 1. ĐỊNH NGHĨA Là xem xét các phản ứng dưới ba góc độ: Các giai đoạn của phản ứng Bản chất của sự đứt và thành lập các nối đặc trưng của phản ứng Trạng thái chuyển tiếp của phản ứng Giải thích sản phẩm sinh ra phù hợp với quá trình thực nghiệm. ĐẶC ĐIỂM PHẢN ỨNG HỮU CƠ -Diễn ra với tốc độ chậm -Các phản ứng thường thuận nghịch, hiệu suất phản ứng không cao. -Các phản ứng thường xảy ra theo nhiều hướng khác nhau tạo thành hỗn hợp sản phẩm. dùng nhiệt, xúc tác và kĩ thuật thực hiện phản ứng 2. PHÂN LOẠI 1. Phản ứng thế (Substituation) CH3-H + Cl2 → CH3-Cl + HCl 2. Phản ứng cộng CH2=CH2 + Cl-Cl → Cl-CH2CH2-Cl 3. Phản ứng tách loại H-CH2-CH2-OH → CH2=CH2 + H2O 4. Phản ứng oxi hóa khử CH3-CH=O + H2 → CH3-CH2-OH CH2=CH2 + [O] + H2O → HO-CH2-CH2-OH 5. Phản ứng chuyển vị. Phản ứng chuyển vị Có thể làm thay đổi khung Carbon. C 6 H 5 C H C H C H 2 O H H C 6 H 5 C H C H C H 2 O H C N O H R ' R H R C O N R ' H 3. Sự phân cắt liên kết + Phân cắt đồng ly: tạo các .
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
Bài giảng Sơ lược cơ chế phản ứng
Bài giảng bài 2: Nhạc Lí: Sơ lược về hợp âm - Âm nhạc 9 - GV:T.K.Ngân
Bài giảng Mô hình cơ sở dữ liệu quan hệ
Bài giảng Lý thuyết cơ sở dữ liệu - Chương 3: Mô hình cơ sở dữ liệu quan hệ
Bài giảng Cơ sở dữ liệu: Chương 5 - ThS. Trần Quang Hải Bằng
Bài giảng Công cụ thu nhập cố định - Chương 8: Chiến lược sử dụng danh mục đầu tư có cấu trúc
Bài giảng Cơ sở dữ liệu - Chương 10: Phân rã lược đồ
Bài giảng Cơ sở dữ liệu quan hệ: Chương 6 - ThS. Nguyễn Thị Tâm
Bài giảng Nội cơ sở 2 - Bài 10: Sơ lược rối loạn nhịp tim
Bài giảng Hệ cơ sở dữ liệu - Chương 1: Giới thiệu về cơ sở dữ liệu
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.