Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Cơ sở phân tích- đường chuẩn độ những hệ Axit – Bazơ phức tạp

" Cơ sở phân tích- đường chuẩn độ những hệ Axit – Bazơ phức tạp " được biên soạn nhằm giúp ích cho các bạn tự học, ôn thi, với phương pháp trình bày hay, thú vị, rèn luyện kỹ năng giải đề, nâng cao vốn kiến thức cho các bạn trong các kỳ thi sắp tới, rất hay để các bạn đào sâu kiến thức hóa Tác giả hy vọng tài liệu này sẽ giúp ích cho các bạn. | 1 Chương 11. Đường chuẩn độ những hệ Axit -Bazơ phức tạp Lâm Ngọc Thụ Cơ sở hóa học phân tích. NXB Đại học quốc gia Hà Nội 2005. Từ khoá Đường chuẩn độ Cơ sở hóa học phân tích Dung dịch đa axit Hàm số của ph Chất điện li lưỡng tính Đa axit Đa bazơ. Tài liệu trong Thư viện điện tử ĐH Khoa học Tự nhiên có thể được sử dụng cho mục đích học tập và nghiên cứu cá nhân. Nghiêm cấm mọi hình thức sao chép in ấn phục vụ các mục đích khác nếu không được sự chấp thuận của nhà xuất bản và tác giả. Mục lục Chương 11 Đường chuẩn độ những hệ Axit - Bazơ phức tạp.2 11.1 Đường chuẩn độ hỗn hợp axit mạnh và axit yếu hoặc hỗn hợp bazơ mạnh và bazơ yếu.2 11.2 Tính toán nồng độ cân bằng của các hệ đa axit - đa bazơ.5 11.2.1 Dung dịch muối loại NaHA.6 11.2.2 Dung dịch đa axit.9 11.2.3 Dung dịch đa bazơ.12 11.2.4 Dung dịch đệm của các hệ axit yếu và bazơ liên hợp với nó.13 11.3 Đường chuẩn độ đa axit.15 11.4 Đường chuẩn độ đa bazơ.21 11.5 Đường chuẩn độ chất điện li lưỡng tính.23 11.6 Thành phần của dung dịch đa axit là hàm số của pH.25 2 Chương 11 Đường chuẩn độ những hệ Axit - Bazơ phức tạp Trong chương này chúng ta sẽ xem xét những cân bằng được thiết lập trong dung dịch có hai axit hoặc hai bazơ khác nhau về hằng số phân li. Đáng chú ý là hai loại dung dịch - Dung dịch hỗn hợp đơn axit hoặc đơn bazơ - Dung dịch hỗn hợp đa axit hoặc đa bazơ. 11.1 Đường chuẩn độ hỗn hợp axit mạnh và axit yếu hoặc hỗn hợp bazơ mạnh và bazơ yếu Xây dựng đường chuẩn độ hỗn hợp axit mạnh và axit yếu được thực hiện trên ví dụ chuẩn độ hỗn hợp axit clohiđric và axit yếu HA. Ở giai đoạn đầu của phép chuẩn độ nồng độ ion hiđro được diễn tả bằng phương trình H3O Chci A- OH- trong đó số hạng đầu thể hiện sự đóng góp của axit mạnh số hạng thứ hai là sự đóng góp của axit yếu số hạng thứ ba là sự đóng góp do sự phân li của dung môi vào độ axit tổng cộng của dung dịch. Trong phần lớn các dung dịch axit sự đóng góp do sự phân li của dung môi quá nhỏ nên có thể bỏ qua trong các phép tính. Ở giai đoạn đầu của phép chuẩn