Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Thông tin
Điều khoản sử dụng
Quy định bảo mật
Quy chế hoạt động
Chính sách bản quyền
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
0
Trang chủ
Khoa Học Tự Nhiên
Hoá học
Bài giảng Chương 6 - Điện hóa học
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Bài giảng Chương 6 - Điện hóa học
Thái Bình
66
28
pptx
Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Nội dung bài giảng "Chương 6 - Điện hóa học" trình bày các loại điện cực, điện phân và ứng dụng điện phân. Để hiểu rõ hơn, mời các bạn tham khảo! | TRƯỜNG ĐẠI HỌC KIÊN GIANG CHƯƠNG 6 ĐIỆN HÓA HỌC ĐIỆN HÓA HỌC 6 6.1. Phản ứng oxi hóa – khử 6.2. Phản ứng hóa học và dòng điện ĐIỆN HÓA HỌC 6 6.3. Các loại điện cực Điện cực 6.3.1. Phân loại điện cực Điện cực loại 1 Điện cực loại 2 Điện cực loại 3 Điện cực khí Điện cực oxh-kh Điện cực hỗn hống Điện cực calomel Điện cực Ag - AgCl Định nghĩa điện cực Ký hiệu điện cực Phản ứng xảy ra trên điện cực Phương trình Nernst áp dụng tính thế Nội dung cần nắm đối với một điện cực 6.3.1. Phân loại điện cực Phản ứng điện cực: Mn+ + ne → M Định nghĩa: Kim loại (á kim) nhúng trong dung dịch chứa ion của kim loại (á kim) đó Điện cực loại 1 Ký hiệu Mn+/ M PT Nernst: 6.3.1. Phân loại điện cực Điện cực đồng: Cu2+/Cu Phản ứng điện cực: Cu2+ + 2e → Cu Phương trình Nernst ở 250C: Điện cực loại 1 Ví dụ: 6.3.1. Phân loại điện cực Phản ứng điện cực: MA + ne → M + An- Định nghĩa: Kim loại M được phủ một hợp chất khó tan (muối, oxit hay hydroxit) của kim loại đó và nhúng vào dung dịch chứa anion của hợp chất . | TRƯỜNG ĐẠI HỌC KIÊN GIANG CHƯƠNG 6 ĐIỆN HÓA HỌC ĐIỆN HÓA HỌC 6 6.1. Phản ứng oxi hóa – khử 6.2. Phản ứng hóa học và dòng điện ĐIỆN HÓA HỌC 6 6.3. Các loại điện cực Điện cực 6.3.1. Phân loại điện cực Điện cực loại 1 Điện cực loại 2 Điện cực loại 3 Điện cực khí Điện cực oxh-kh Điện cực hỗn hống Điện cực calomel Điện cực Ag - AgCl Định nghĩa điện cực Ký hiệu điện cực Phản ứng xảy ra trên điện cực Phương trình Nernst áp dụng tính thế Nội dung cần nắm đối với một điện cực 6.3.1. Phân loại điện cực Phản ứng điện cực: Mn+ + ne → M Định nghĩa: Kim loại (á kim) nhúng trong dung dịch chứa ion của kim loại (á kim) đó Điện cực loại 1 Ký hiệu Mn+/ M PT Nernst: 6.3.1. Phân loại điện cực Điện cực đồng: Cu2+/Cu Phản ứng điện cực: Cu2+ + 2e → Cu Phương trình Nernst ở 250C: Điện cực loại 1 Ví dụ: 6.3.1. Phân loại điện cực Phản ứng điện cực: MA + ne → M + An- Định nghĩa: Kim loại M được phủ một hợp chất khó tan (muối, oxit hay hydroxit) của kim loại đó và nhúng vào dung dịch chứa anion của hợp chất khó tan đó. Điện cực loại 2 Ký hiệu: An-/ MA, M PT Nernst: 6.3.1. Phân loại điện cực [1] Điện cực Calomel : Pt, Hg/ Hg2Cl2/ Cl- [2] Điện cực bạc – clorua bạc : Ag, AgCl/ Cl- Bao gồm Điện cực loại 2 6.3.1. Phân loại điện cực Điện cực loại 2 Điện cực Calomel Ký hiệu: Cl–/ Hg2Cl2,Hg PT Nernst: Phản ứng điện cực: Hg2Cl2 + 2e → 2Hg + 2Cl– 6.3.1. Phân loại điện cực Điện cực loại 2 Điện cực Bạc – Bạc clorua Ký hiệu: Cl– / AgCl , Ag PT Nernst: Phản ứng điện cực: AgCl + e → Ag + Cl– 6.3.1. Phân loại điện cực Định nghĩa: Kim loại trơ tiếp xúc đồng thời với khí và dung dịch chứa ion khí này (Kim loại trơ thường là Pt). Điện cực khí 6.3.1. Phân loại điện cực [1] Điện cực hydro : H+ / H2, Pt [2] Điện cực oxy : OH– / O2, Pt [3] Điện cực clo : Cl– /Cl2, Pt Bao gồm Điện cực khí 6.3.1. Phân loại điện cực Ký hiệu: Pt, H2 / H+ Điện cực khí Điện cực khí hydro 6.3.1. Phân loại điện cực PT Nernst Phản ứng điện cực: 2H+ + 2e → H2 Ký hiệu: Cl– / Cl2, Pt Điện cực khí Điện cực khí Clo 6.3.1. Phân loại điện cực
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
Bài giảng Lịch Sử Văn Minh Trung Hoa - PHẦN II - CHƯƠNG I
Bài giảng Lịch sử 6 bài 16: Ôn tập chương I và II
Bài giảng Bảo vệ Rơ le và tự động hóa trong hệ thống điện: Chương 6 - Đặng Tuấn Khanh
Bài giảng Chương 6 - Điện hóa học
Bài giảng Hóa đại cương: Chương 6 - Nguyễn Văn Hòa
Bài giảng Hóa học đại cương - Chương 6: Điện hóa
Bài giảng Hoá đại cương: Chương 6 - Nguyễn Văn Hòa (2022)
Bài giảng Vật liệu điện và cao áp: Chương 6 - Ngô Quang Ước
Bài giảng Hóa lý: Chương 6 - GV. Nguyễn Trọng Tăng
Bài giảng Hóa đại cương: Chương 6 - Nguyễn Kiên
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.