tailieunhanh - Bài giảng Hóa đại cương: Chương 6 - Nguyễn Kiên

Bài giảng "Hóa đại cương - Chương 6: Điện hóa học" cung cấp cho người học các kiến thức: Mở đầu, điện cực, pin điện, ứng dụng việc đo thế điện cực, nguồn điện một chiều, khái niệm về điện phân. nội dung chi tiết. | 9 26 2015 Lớp học phần VNUA-Học Viện Nông Nghiệp Việt Nam https. site lơphơcphank57vnua Chương 6 ĐIỆN HÓA HỌC - Mở đầu - Điện cực - Pin điện - Ứng dụng việc đo thế điện cực - Nguồn điện một chiều - Khái niệm về điện phân ịi- MỞ ĐẦU Trong phản ứng oxi hóa khử thông thường electron chuyển trực tiếp từ chất khử sang chất oxi hóa và khi đó năng lượng của phản ứng hóa học biến thành nhiệt Thí dụ Khi nhúng thanh kẽm vào dung dịch CuSO4 ion Cu2 đến trực tiếp thanh kẽm nhận electron và khi đó năng lượng giải phóng ra dưới dạng nhiệt. Cu2 Zn Cu Zn2 aH -230 12 1- Nếu thực hiện phản ứng trên trong đó quá trình oxi hóa ở một nơi quá trình khử ở một nơi và cho dòng electron chuyển từ kẽm sang ion Cu2 qua một dây dẫn thì khi đó năng lượng của phản ứng hóa học sẽ biến thành điện năng. Như vậy muốn biến hóa năng thành điện năng ta phải thực hiện sự oxi hóa ở một nơi và sự khử ở một nơ và cho electron chuyển từ chất khử sang chất oxi hóa qua một dây dẫn 1 9 26 2015 r I- ĐIỆN CựC KHÁI NIỆM Điện cực là 1 hệ thống gồm 1 bản kim loại được nhúng vào dung dịch muối của nó Ví dụ Điện cực đồng gồm có 1 bản đồng được nhúng vào dung dịch muối đồng. Người ta kí hiệu Cu Cu2 Điện cực kẽm Zn Zn2 Điện cực bạc Ag Ag . Một cách tổng quát 1 điện cực kí hiệu Me MenXm. Trong đó Me là kim loại. MenXm là muối của kim loại Me Mở rộng ra Điện cực là 1 hệ thống gồm 1 bản kim loại được nhúng vào nước hoặc nhúng vào 1 dung dịch muối bất kỳ . SỰ HÌNH THÀNH THẾ ĐIỆN CỰC Thế điện cực xuất hiện là do lớp điện kép được hình thành giữa bề mặt thanh kim loại với dung dịch sát bề mặt kim loại - _________ s 2 J - Zn2 ___________ bZn2 Zn2 ------- BIÊU THỨC TÍNH THẾ ĐIỆN CỰC Thế điện cực kí hiệu là 8 hoặc ọ hoặc E hoặc AE Công chuyển 1 mol ion kim loại từ bản cực vào dung dịch được xác định bằng biểu thức A - nFe Trong đó n là số electron trao đổi giữa nguyên tử kim loại và ion của nó. F là hằng số Faradây. F 96500 C . 8 thế điện cực. Theo nhiệt động học có thể coi sự hoà tan

• Hoá học
• Hóa đại cương
• Bài giảng Hóa đại cương
• Điện hóa học
• Đo thế điện cực
• Nguồn điện một chiều
• Sự hình thành thế điện cực
• đề cương hóa đại cương
• giáo trình hóa đại cương
• tài liệu hóa đại cương
• lý thuyết hóa đại cương
• Hóa học đại cương
• Sách hóa đại cương
• Chuyên đề hóa đại cương
• hóa đại cương B
• giáo trình hóa đại cương B
• bài giảng hóa đại cương B
• tài liệu hóa đại cương B
• đề cương hóa đại cương B
• lý thuyết hóa đại cương B
• Bài tập hóa đại cương
• Giáo án hóa đại cương
• Thí nghiệm hóa đại cương
• Thực hành hóa đại cương
• Hóa đại cương cơ bản
• Luận văn hóa đại cương
• Hóa đại cương chuyên ngành
• Bài toán hóa đại cương
• Phương pháp làm bài hóa đại cương
• Đề thi Hóa học đại cương
• Học phần Hóa học đại cương
• Thi Hóa học đại cương
• Ôn thi Hóa học đại cương
• Đề thi kết thúc Hóa học đại cương
• Bài tập hóa học đại cương
• Lý thuyết hóa học đại cương
• Ôn tập hóa học đại cương
• Đề thi hóa học đại cương năm 2014
• Ôn thi Hóa đại cương
• Ôn tập Hóa đại cương
• Kiểm tra Hóa đại cương
• Bài thi Hóa học đại cương
• Câu hỏi Hóa học đại cương
• Luyện thi Hóa học đại cương
• Tài liệu thi Hóa học đại cương