Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Thông tin
Điều khoản sử dụng
Quy định bảo mật
Quy chế hoạt động
Chính sách bản quyền
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
0
Trang chủ
Khoa Học Tự Nhiên
Hoá học
Bài Giảng Hóa Phân tích
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Bài Giảng Hóa Phân tích
Minh Hà
71
1
pdf
Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Bài Giảng Hóa Phân tích. Chất điện li mạnh trong dung dịch thực tế phân li hoàn toàn, đa số các muối tan, kiểm và axit mạnh đều thuộc nhóm này. | 3 CHƯƠNG 1 DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY CÂN BẰNG HOÁ HỌC 1.1. CHẤT ĐIỆN LY MẠNH VÀ CHẤT ĐIỆN LY YẾU Chất điện li mạnh trong dung dịch thực tế phân li hoàn toàn đa số các muối tan kiềm và axit mạnh đều thuộc nhóm này. Trong dung dịch chất điện li yếu phân li không hoàn toàn. Các axit yếu bazơ yếu và phức chất là các chất điện li yếu. Để đặc trưng cho khả năng phân li của các chất trong dung dịch người ta dùng hai đại lượng độ điện li a và hằng số điện li K hằng số cân bằng . Độ điện li a của một chất phụ thuộc vào nhiệt độ bản chất thể hiện qua hằng số điện li K và nồng độ của chất điện li trong dung dịch. Độ điện li a và hằng số điện li K liên hệ với nhau qua hệ thức Ostwald như sau Ca2 K ---- 1 -a C nồng độ ban đầu của chất tan 1.2. CÂN BẰNG HOÁ HỌC VÀ HOẠT ĐỘ 1.2.1. Nhắc lại một số kiến thức cần dùng 1.2.1.1. Nồng độ gốc C0 1.2.1.2. Nồng độ ban đầu C 1.2.1.3. Nồng độ cân bằng 1.2.1.4. Định luật bảo toàn nồng độ Phát biểu nồng độ ban đầu của một cấu tử nào đó bằng tổng nồng độ cân bằng các dạng tồn tại của cấu tử đó trong dung dịch thời điểm cân bằng. 1.2.1.5. Định luật bảo toàn điện tích Để đảm bảo tính trung hoà điện của dung dịch chất điện li tổng điện tích âm của các anion bằng tổng điện tích dương của các cation có mặt trong dung dịch. 1.2.2. Cân bằng và hằng số cân bằng Nồng độ cân bằng được tính trên hằng số cân bằng. mA nB . pC qD . a 4 trong đó A B C D . là những cấu tử tham gia cân bằng a mà chúng không tích điện. Áp dụng định luật tác dụng khối lượng ta có K 1.1 w 8 trong đó A B C . là nồng độ cân bằng K của các chất A B C .Neu A B C . là những ion thì trong biểu thức 1.1 ta phải thay nồng độ bằng hoạt độ do phải tính đến tương tác tĩnh điện của chúng. Như vậy hoạt độ là nồng độ thực của ion trong dung dịch. Mối liên hệ giữa hoạt độ a và nồng độ C a f.C 1.2 f hệ số hoạt độ nó phụ thuộc vào lực ion LI của dung dịch. Lực ion LI biểu thị tương tác tĩnh điện giữa các ion trong dung dịch n 2 Ê c Z2 2 i 1 Ci nồng độ của ion i Z điện tích của ion i. Tuỳ thuộc vào .
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
Bài giảng Hóa học 11 bài 12: Phân bón hóa học
Bài giảng Sinh học 6 bài 30: Thụ phấn
Bài giảng Sinh học 6 bài 29: Các loại hoa
Bài giảng Sinh học 6 bài 28: Cấu tạo và chức năng của hoa
Bài giảng Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ - Hóa 10 - GV.N Hoàng
Bài giảng Phản ứng hóa học - Hóa 8 - GV.N Nam
Bài 17: Phản ứng oxi hóa - khử - Bài giảng Hóa 10 - GV.Đoàn T.Dũng
Bài giảng Hóa học 11 bài 23: Phản ứng hữu cơ
Ebook Thiết kế bài giảng Hóa học 12 (Tập 2): Phần 2
Bài giảng Hóa học 11 bài 22: Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.