Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Thông tin
Điều khoản sử dụng
Quy định bảo mật
Quy chế hoạt động
Chính sách bản quyền
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
0
Trang chủ
Tài Liệu Phổ Thông
Trung học phổ thông
Cấu tạo nguyên tử liên kết hóa học 1-7
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Cấu tạo nguyên tử liên kết hóa học 1-7
Khánh Hoàn
103
31
pdf
Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Tham khảo tài liệu 'cấu tạo nguyên tử liên kết hóa học 1-7', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | Nhìn chung đối với tất cả các lớp phân lớp bão hoà vì các mômen orbital cũng nhi các mômen spin của các điên tử triệt tiêu lẫn nhau nên ta đều có L 0 5 0 và J 0 b Giống như trường hợp He nguyên tử của các khí trơ khác đều có các lớp hoặc phân lớp bão hoà. Vì vây trạng thái cơ bản của tất cả các khí trơ khác đều là trạng thái 5 c Vì đối với các lớp hoặc phân lớp bão hoà ta đều có L - 0 5 - 0 và .ỉ 0 nên muốn xét trạng thái xác định 5 và J của một nguyên tử nào đó ta chỉ cần chú ý đến các điện tứ trên các lớp và phân lớp chưa bão hoà. Các nguyên tử của những kim loại kiềm thổ có hai điện tử quang học giống như nguyẻn tử He và các lớp hay phân lớp bên trong bão hoà. Do đó giông như trường hợp He trạng thái cơ bản cúa các nguyên tử này đều là trạng thái 5 . ở trạng thái kích thích các nguyên tư này cũng có hai hệ mức năng lượng hộ dơn singulet khi spin của hai điện tử quang học đối song hệ kép ba triplet khi spin của chúng song song. d Nguyên tử H và nguyên tư của các kim loại kiềm có một diện tử quang học điện tử hoá trị Vì các lớp hoặc phân lớp bên trong của nguyên tử các kim loại kiểm đều bão hoà nên giống như trường hợp H trạng thái của điện tù quang học duy nhất này xác định trạng thái cưa nguyên tử. Ổ đây ta có L 5 X J j ỉ 5. Trong trường hợp chung ta thấy ứng với một giá trị của L trừ trường hợp L 0 ta có hai giá trị của J với J L - và J L - . Như vậy đối với nguyên tử H và những nguyên tử của kim loại kiềm nói chung các mức năng-lượng đều là mức đôi. ở trạng thái cơ bản điện tử quang học ở trạng thái S 0 . Ở đây ta có 0 5 ị 2 2 Như chúng ta đã biết trạng thái này cũng như tất cả các trạng thái 5 khác nãng lượng có mức đơn. Nhưng vì nói chung đối vói các trạng thái p D F. khác số hạng quang phổ đều là mức đôi nên trạng thái cơ bản của nguyên tử H và các nguyên tử thuộc kim loại kiềm đổu được biểu thị bằng 2Sl 2. - ơ trên chúng ta đã xét một sô trường hợp đơn giản dưới đây chúng ta tìm hiểu vể phương pháp chung xác định các sô hạng hay các trạng thái nguyên tử .
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
Bài giảng Hóa đại cương: Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử - ThS. Nguyễn Minh Kha
Ebook Cấu tạo nguyên tử và liên kết Hóa học (Tập 1) - Đào Đình Thức
Ebook Cấu tạo nguyên tử và liên kết Hóa học: Tập 2 - Đào Đình Thức
Bài giảng Hóa đại cương: Liên kết hóa học và cấu tạo phân tử (thêm) - ThS. Nguyễn Minh Kha
110 câu hỏi trắc nghiệm lí thuyết phần cấu tạo nguyên tử - Bảng tuần hoàn và liên kết hóa học
Giáo trình Hóa lý cấu tạo phân tử và liên kết hóa học: Phần 1
Bài giảng Hóa đại cương: Chương 2 - Nguyễn Kiên
Bài giảng Hóa đại cương: Chương 2 - Học viện Nông nghiệp việt Nam
Ebook Hóa đại cương - Vô cơ (Tập 1 - Sách đào tạo dược sỹ đại học, Tái bản lần thứ nhất có chỉnh sửa và bổ sung): Phần 2
Hóa học đại cương (Tái bản lần thứ hai): Phần 1
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.