tailieunhanh - Ebook Hóa đại cương - Vô cơ (Tập 1 - Sách đào tạo dược sỹ đại học, Tái bản lần thứ nhất có chỉnh sửa và bổ sung): Phần 2

Nối tiếp nội dung phần 1, phần 2 cuốn sách Hóa đại cương - Vô cơ (Tập 1: Cấu tạo chất và nhiệt động hóa học) trình bày các nội dung: Liên kết hóa học và cấu tạo nguyên tử, phức chất, cấu tạo vật thể, phân cực ion. . | Chương 3 LIÊN KẾT HOÁ HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ 1. LIÊN KÊT HOÁ học không DựA TRÊN cơ HỌC LƯỢNG TỬ . Nhừng thuyết về liên kết hoá học Thuyết cấu tạo nguyên tử của Bohr 1913 kết hợp với các dữ liệu quang phổ nghiệm đã xác định được số electron trên từng lớp và phân lớp electron của nguyên tử các nguyên tô. Ngươi ta nhận thấy câc khí hiếm có số electron lớp ngoài cùng bàng 2 He hoặc bằng 8 Ne Ar Kr. và chúng gần như trơ về mặt hoả học ở điều kiện bình thường. Phân tủ là tiểu phân nhỏ nhất của một chất khi có khả nảng tồn tại độc lập chứa ít nhất hai nguyên tử trừ khí hiếm ỏ điều kiện bình thường các phân tử nói chung hoạt động hoá học yếu. Người ta cho rằng sở dĩ hoạt tính của các phân tủ kém hoạt lính so với các nguyên tử tạo nên nó vì khi kết hợp với nhau để tạo thành phân tử lốp vỏ electron của từng nguyên tử được sáp xếp lại để được cấu trúc vững bền như khí hiếm băng 2 hoặc bằng 8 . Việc sắp xếp lại vỏ electron nguyên tử có thể thực hiện bàng hai cách Nguyên tử này cho nguyên tử kia electron. Các nguyên tử tạo nên phân tử cùng đưa ra nhũng electron để dùng chung. Từ đó xuất hiện các thuyết vể cấu tạo phân tử. Thuyết liên kết ion của Kossel Thuyết này cho rằng khi tạo phân tử một số nguyên tử nhường electron để có lớp vỏ electron bằng 8 và trỏ thành ion dương sô nguyên tử khác nhàn electron cũng để có lớp vỏ electron bằng 8 và trở thành ion âm. Các ion trái dấu hút nhau và tạo nên phân tử. Ví dụ phân tử NaCl Na Nạ CK Na z ll ls2 2s2 2p6 3sl Cl z 17 ls2 2s2 2p6 3s2 3p5 Natri cho 1 electron ở 3s Clor nhận 1 electron vào 3p5. Liên kết hình thành nhờ sức hút của hai ion nên gọi là liên kết ion. Hoá trị của các nguyên tử trong trưòng hợp này gọi là điện hóa trị hay hoá trị ion. lon mang điện tích dương gọi hoá tri dương Na hoá trị 1X ion mang điện tích âm gọi hoá trị âm CT hoá trị -1 . Thuyết liên kết công hoá trị của Lewis Quy tắc bát tử Trên thực tế liên kết ion chỉ xảy ra với các nguyên tố kim loại điên hình Na và phi kim điển hình Cl . Các trường hợp khác không .

• Hoá học
• Hóa đại cương
• Hóa học vô cơ
• Cấu tạo chất
• Nhiệt động hóa học
• Cấu tạo nguyên tử
• Liên kết hóa học
• Cấu tạo nguyên tử
• Cấu tạo vật thể
• Phân cực ion
• đề cương hóa đại cương
• giáo trình hóa đại cương
• bài giảng hóa đại cương
• tài liệu hóa đại cương
• lý thuyết hóa đại cương
• Hóa học đại cương
• Sách hóa đại cương
• Chuyên đề hóa đại cương
• hóa đại cương B
• giáo trình hóa đại cương B
• bài giảng hóa đại cương B
• tài liệu hóa đại cương B
• đề cương hóa đại cương B
• lý thuyết hóa đại cương B
• Bài tập hóa đại cương
• Giáo án hóa đại cương
• Thí nghiệm hóa đại cương
• Thực hành hóa đại cương
• Hóa đại cương cơ bản
• Luận văn hóa đại cương
• Hóa đại cương chuyên ngành
• Bài toán hóa đại cương
• Phương pháp làm bài hóa đại cương
• Đề thi Hóa học đại cương
• Học phần Hóa học đại cương
• Thi Hóa học đại cương
• Ôn thi Hóa học đại cương
• Đề thi kết thúc Hóa học đại cương
• Bài tập hóa học đại cương
• Lý thuyết hóa học đại cương
• Ôn tập hóa học đại cương
• Đề thi hóa học đại cương năm 2014
• Ôn thi Hóa đại cương
• Ôn tập Hóa đại cương
• Kiểm tra Hóa đại cương
• Bài thi Hóa học đại cương
• Câu hỏi Hóa học đại cương
• Luyện thi Hóa học đại cương
• Tài liệu thi Hóa học đại cương