Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Thông tin
Điều khoản sử dụng
Quy định bảo mật
Quy chế hoạt động
Chính sách bản quyền
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
0
Trang chủ
Khoa Học Tự Nhiên
Hoá học
Giáo trình thực tập hóa lý part 7
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Giáo trình thực tập hóa lý part 7
Hoàng Việt
165
10
pdf
Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Trong điều kiện có thể bỏ qua thế khuếch tán và thế tiếp xúc, sức điện động của pin sẽ bằng hiệu các thế điện cực, nghĩa là: E = ϕ+ − ϕ− (4) ở đây ϕ− là thế điện cực âm, là điện cực ở đó xảy ra quá trình oxi hoá với sự giải phóng electron; ϕ+ là thế của điện cực dương, là điện cực ở đó xảy ra quá trình khử với sự thu nhận electron. Với pin Đanien − Jacobi, áp dụng phương trình (2) ta có: E = ϕCu − ϕZn = ϕo. | 61 Trong điều kiện có thể bỏ qua thế khuếch tán và thế tiếp xúc sức điện động của pin sẽ bằng hiệu các thế điện cực nghĩa là E 9 - ọ- 4 ở đây ọ- là thế điện cực âm là điện cực ở đó xảy ra quá trình oxi hoá với sự giải phóng electron ọ là thế của điện cực dương là điện cực ở đó xảy ra quá trình khử với sự thu nhận electron. Với pin Đanien - Jacobi áp dụng phương trình 2 ta có T7 _ 0 0 RT. aC2 T o RT . aCu2 zr E ỌCu - ỌZn ọCu - 9Zn 7 lrl. E ln -C 5 2F aZn2 2F a ở đây Eo - sức điện động của pin trong điều kiện tiêu chuẩn nghĩa là khi aCu2 - aZn2 - 1 Eo ọCu - ỌZn 0 34V - - 0 76V 1 1 v ở 25oC phương trình 5 có dạng E 1 1 0059 lg 6 2 a Trong trường hợp tổng quát sức điện động của pin Me2 Me2X Me1X Me1 được tính theo phương trình 6 1 Z1 o O 0 059 aMe E - ọMe1 - ọMe2 lg 7 Z I aMe2 J ở đây Z1 và Z2- hoá trị của các kim loại Me1 và Me2 Z- số electron trao đổi. 3. Pin Ganvani hoá học và pin Ganvani nồng độ Các pin Ganvani được phân biệt thành pin Ganvani hoá học và pin Ganvani nồng độ. Sức điện động của pin Ganvani hoá học xuất hiện do các phản ứng hoá học xảy ra trong pin. Ví dụ về pin Ganvani hoá học là pin Đanien-Jacobi đã trình bày ở phần trên . Một dạng khác của pin Ganvani hoá học là pin oxi hoá - khử. Điện cực oxi hoá - khử gồm một kim loại trơ Pt Au Ir. nhúng trong dung dịch chứa dạng oxi hoá và dạng khử của cùng một chất. Ví dụ điện cực Pt Fe3 Fe2 hoặc Pt Sn4 Sn2 . Thế của chúng được biểu thị bằng các phương trình o . RT a ọ j - ọFe- Fe2. P ln 8 aFe2 _ .o . RT aSn- ọ - Ọ0n- Sn2- F 1 1 9 F aSn2 62 Nếu ghép hai điện cực oxi hoá - khử trên sẽ thu được pin oxi hoá - khử. Trong pin xảy ra phản ứng 2Fe3 Sn2 - 2Fe2 Sn4 và sức điện động của pin xác định bằng phương trình RT a 3 .a 2 E Fe2 - c Sn2 RT m 10 .F a 9 .a AI Fe2 S111 Pin Ganvani nồng độ cấu tạo từ các điện cực của cùng một kim loại được nhúng trong dung dịch của cùng một chất điện li nhưng có hoạt độ khác nhau ví dụ Me MeA MeA Me a1 a2 hoặc từ các điện cực có hoạt độ của chất phản ứng khác nhau nhúng trong cùng một
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
Giáo trình thực tập hóa lý part 1
Giáo trình thực tập hóa lý part 2
Giáo trình thực tập hóa lý part 3
Giáo trình thực tập hóa lý part 4
Giáo trình thực tập hóa lý part 5
Giáo trình thực tập hóa lý part 6
Giáo trình thực tập hóa lý part 7
Giáo trình thực tập hóa lý part 8
Giáo trình thực tập hóa lý part 9
Giáo trình thực tập hóa lý part 10
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.