Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Đề cương ôn tập chương 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Đức Trọng

Luyện tập với Đề cương ôn tập chương 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Đức Trọng giúp bạn hệ thống kiến thức đã học, làm quen với cấu trúc đề thi, đồng thời rèn luyện kỹ năng giải đề chính xác giúp bạn tự tin đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới. và tải về đề thi. | Đề cương ôn tập chương 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Đức Trọng ÔN TẬP CHƢƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI I. TÓM TẮT KIẾN THỨC: 1. Chất điện li mạnh( =1): là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. - Axit mạnh: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO3 , HClO4 - Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 - Các muối tan: NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2,NH4Cl 2. Chất điện li yếu (0 < < 1): là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. - Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HNO2,HF, H2CO3, H2SO3, H3PO4 - Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3, Cu(OH)2 , NH3. - H2O điện li rất yếu. 3. Axit, bazơ, muối: a, Các quan điểm về axit, bazơ: Axit Bazơ Theo Arrhenius Là chất khi ta trong nước Là chất khi ta trong nước phân + phân li ra cation H li ra anion OH- Theo Bronsted Là chất có khả năng cho Là chất có khả năng nhận + proton H proton H+ Lƣu ý: Hidroxit lƣỡng tính: Hidroxit lưỡng tính là Hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ. Các hidroxit lưỡng tính thường gặp như: Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3. Ví dụ: Al(OH)3 Al3+ + 3OH- ( phân li theo kiểu bazơ) Al(OH)3 HAlO2.H2O H + AlO2 + H2O ( phân li theo kiểu axit) + - Ví dụ: Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH- ( phân li theo kiểu bazơ) Zn(OH)2 H2ZnO2 2H + ZnO2+ 2- ( phân li theo kiểu axit) b. Muối: - Muối trung hòa: là muối mà anion gốc axit không còn hidro có khả năng phân li ra ion H+ Ví dụ: NaCl, (NH4)2SO4, Na2CO3 + - Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn còn hidro có khả năng phân li ra ion H Ví dụ: NaHCO3, NaH2PO4, NaHSO4 (trừ Na2HPO3, NaH2PO2 vẫn còn hidro nhưng là muối trung hòa vì hidro không có khả năng phân li ra ion H+) 4. Tích số ion của nƣớc: K H O [H+][OH−] = 10-14 2 Hay pH+ pOH= 14 5. Tính pH: Để đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch,người ta dùng pH với quy ước: [H+] = 1,0.10-pH