Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Nghiên cứu cơ chế của quá trình peroxydasa trong hệ H2O-Ni2+-HCO3--Lm-H2O2 (1)

Bằng cách sử dụng phương pháp sử dụng chất ức chế, nó đã được tìm thấy rằng quá trình xúc tác indigocarmine (Ind) oxy hóa mất đặt theo cơ chế chuỗi cực đoan với một thế hệ hoạt động tự do OH * triệt để phản ứng với Ind, H4L, In (Lumomagnezone - Lm, Hydroquinon - Hq, Paranitrozodimetylanilin - Pa). | TẠP CHÍ HÓA HỌC THÁNG 6 NĂM 2016 54(3) 280-283 DOI: 10.15625/0866-7144.2016-305 NGHIÊN CỨU CƠ CHẾ CỦA QUÁ TRÌNH PEROXYDASA TRONG HỆ H2O-Ni2+-HCO3--Lm-H2O2 (1) Vũ Thị Kim Loan Đại học Y – Dược Hải Phòng Đến Tòa soạn 23-3-2015; Chấp nhận đăng 10-6-2016 Abstract By using method of using inhibitor, it was found that the catalytic process of indigocarmine (Ind) oxidation take place according to the radical chain mechanism with a generation of free active OH* radical reacting with Ind, H4L, In (Lumomagnezone - Lm, Hydroquinon - Hq, Paranitrozodimetylanilin - Pa) in the systems: H2O - Ni2+ - HCO3- - Lm - Ac -H2O2 2+ - (2) H2O - Ni - HCO3 - Lm - Hq -H2O2 (3) H2O - Ni2+ - HCO3- - Lm - Pa -H2O2 (4) This article presents our results of calculating the rate constant k(Ind+OH*) of oxidizing reaction of Indigocarmine by hydroxyl radicals OH*. k(Ind + OH*) was calculated by using Turbopascal programming languages. Keywords. Inhibitor, indigocarmine, hydroxyl radicals. 1. MỞ ĐẦU Trong công trình [1] đã chỉ ra trong hệ phản ứng gồm H2O, Ni2+, HCO3-, Lumomagnezon (Lm), H2O2 xảy ra quá trình peroxydasa tạo ra gốc tự do *OH. Tuy nhiên ở đây chưa chỉ rõ phần cơ chế của quá trình này. Để tiếp tục nghiên cứu, làm rõ cơ chế phản ứng peroxydasa trong hệ (1), trong công trình này đã sử dụng phương pháp các chất ức chế để nghiên cứu cơ chế phản ứng perosydasa bằng cách sử dụng các chất có tương tác đặc thù với gốc tự do ● OH như axit ascorbic (AC), hydroquinon (Hq) và paranitrozodimetylanilin (Pa). Kết quả thu được đã khẳng định cơ chế phản ứng peroxydasa trong hệ (1) là cơ chế mạch gốc với sự phát sinh và huỷ diệt gốc tự do .OH. Dựa trên các phản ứng cạnh tranh giành gốc ● OH trong hệ (1) đã tính được hằng số tốc độ tương tác giữa Lumomagnezon (Lm) với gốc tự do ●OH có giá trị rất lớn kLm+OH ≈ 7.109 LM -1S-1, điều đó chứng tỏ gốc tự do ●OH là tác nhân oxi hoá mạnh. Các kết quả thu được cho phép thiết lập được sơ đồ cơ chế mạch gốc của phản ứng peroxydasa trong hệ nghiên .