Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Thông tin
Điều khoản sử dụng
Quy định bảo mật
Quy chế hoạt động
Chính sách bản quyền
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
0
Trang chủ
Khoa Học Tự Nhiên
Hoá học
Chương 14: Cân bằng trong dung dịch chất điện ly khó tan và phức chất
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Chương 14: Cân bằng trong dung dịch chất điện ly khó tan và phức chất
Bá Kỳ
199
3
doc
Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Trong số các chất điện ly có những chất dễ tan (các muối nitrat, acetat ) và những chất khó tan (các halogenua của Ag, Pb, Hg(I); các sulfate kim loại kiềm thổ, Pb ). Trong dung dịch bão hòa của chất điện ly khó tan, tích số nồng độ của các ion tự do với số mũ tương ứng là hằng số ở nhiệt độ xác định. Hằng số đó là tích số tan. | Chương XIV: CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY KHÓ TAN và PHỨC CHẤT I. Dung dịch chất điện ly khó tan: 1. Các chất điện ly khó tan và sự điện ly của chúng. Trong số các chất điện ly có những chất dễ tan (các muối nitrat, acetat ) và những chất khó tan (các halogenua của Ag, Pb, Hg(I); các sulfate kim loại kiềm thổ, Pb ) Đối với các hợp chất điện ly khó tan, ta vẫn có cân bằng điện ly: 2. Cân bằng dị thể của chất điện ly khó tan trong dung dịch và tích số tan Chất rắn ít tan AmBn: Áp dụng định luật tác dụng khối lượng: Vì nồng độ chất rắn là đại lượng không đổi nên Tích số tan: Như vậy: trong dung dịch bão hòa của chất điện ly khó tan, tích số nồng độ của các ion tự do với số mũ tương ứng là hằng số ở nhiệt độ xác định. Hằng số đó là tích số tan Tích số tan của một chất phụ thuộc vào bản chất của dung môi và chất tan cũng như nhiệt độ. Mối liên hệ giữa tích số tan và các đại lượng nhiệt động: 3. Tích số tan và độ tan của chất điện ly khó tan. Xét cân bằng tổng quát của chất điện ly khó tan: Điện ly: S(mol/l) mS nS Áp dụng biểu thức tích số tan: Nhận xét: Trong cùng điều kiện như nhau, chất nào có T càng nhỏ thì S càng nhỏ, vậy nó càng ít tan. 4. Ảnh hưởng của các ion trong dung dịch đến độ tan S của chất điện ly khó tan. Kết hợp ta có biểu thức: Xét ảnh hưởng của các ion trong dung dịch: - Ảnh hưởng của ion cùng loại: Khi có mặt ion cùng loại với các ion của chất điện ly, độ tan của chất điện ly giảm vì cân bằng điện ly bị dịch chuyển theo chiều nghịch. - Ảnh hưởng của ion khác loại:Khi có mặt ion lạ, lực ion tăng, dẫn đến giảm hệ số hoạt độ và do đó sẽ làm tăng độ tan của chất điện ly khó tan. 5. Điều kiện hoà tan và kết tủa của chất đly khó tan Chất điện ly sẽ kết tủa khi: Chất điện ly sẽ tan khi: Với C là nồng độ các ion trong dung dịch thu được. II. Dung dịch ion phức chất (complex ions): Nhiều ion kim loại chuyển tiếp( nguyên tố d) có thể tạo thành các phức chất trong dung dịch hay ở trạng thái rắn. Chúng gồm một ion kim loại được bao quanh bởi một nhóm các anion hoặc phân tử trung hòa gọi là các phối tử (ligands): Cu(NH3)42+, Ag(NH3)2+, Co(NH3)62+, SnCl42-, Ni(OH)3-, Fe(H2O)63+, Fe(H2O)4 (OH2)+. Trong dung dịch các ion phức tan này tồn tại các cân bằng ion phức sau (mỗi một ligand tạo liên kết với ion kim loại là một giai đoạn ứng với một hằng số tạo thành hay hằng số bền; tích số của tất cả các hằng số là hằng số tạo thành chung của ion phức : Kf) Ag+(dd) + NH3(dd) Ag(NH3)+(dd) Ag(NH3)+(dd) + NH3(dd) Ag(NH3)2+(dd) Ag+(dd) + 2NH3(dd) Ag(NH3)2+(dd) Kf (hằng số tạo thành) càng lớn, ion phức càng bền. Chương XIV Nguyễn sơn Bạch
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
Hướng dẫn giải bài 17,18 trang 14 SGK Toán lớp 9 tập 1
Tính toán cần cẩu Derrick tải trọng nâng 3T dùng cho tàu thủy - chương 14: tính toán kết cấu cần cẩu, cột cẩu
thiết kế cần trục derrick tải trọng nặng 3 tấn lắp trên tàu thủy, chương 14
thiết kế cầu qua sông với phương án '' dầm bê tông cốt thép'', chương 14
thiết kế căn hộ chung cư, chương 14
Nghiên cứu phương pháp xác định thực nghiệm sức cản thông qua cặp thông số tốc độ tàu và số vòng quay chân vịt, chương 14
Photoshop CS - Chương 14: Sắp xếp các đối tượng lớp trong ImageReady
Bài giảng Hóa đại cương: Chương 14 - Huỳnh Kỳ Phương Hạ
Ebook Portable Softwares part 14
thiết kế mạng điện khu vực có 2 nguồn cung cấp và 9 phụ tải, chương 14
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.