Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Thông tin
Điều khoản sử dụng
Quy định bảo mật
Quy chế hoạt động
Chính sách bản quyền
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
0
Trang chủ
Tài Liệu Phổ Thông
Bài tập SGK
Giải bài tập Tốc độ phản ứng hoá học SGK Hóa 10
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Giải bài tập Tốc độ phản ứng hoá học SGK Hóa 10
Quỳnh Sa
105
5
pdf
Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Tài liệu Giải bài tập Tốc độ phản ứng hoá học SGK Hóa 10 có hướng dẫn giải bài tập trang 153,154 nhằm giúp các em có thêm tài liệu tham khảo để nắm vững kiến thức của bài học. Mời các em cùng tham khảo! | Để nắm phương pháp giải bài tập hiệu quả, mời các em cùng tham khảo đoạn trích Giải bài tập Tốc độ phản ứng hoá học SGK Hóa 10 dưới đây. Ngoài ra, các em có thể xem lại bài tập Giải bài tập Luyện tập oxi và lưu huỳnh SGK Hóa 10 Bài 1. Tốc độ phản ứng hoá học (SGK Hóa 10 trang 154) Ý nào trong các ý sau đây là đúng? A. Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tóc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng. B. Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng mới tăng được tốc độ phản ứng. C. Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yêu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng. D. Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng. Giải bài 1: Chọn C. _ Bài 2. Tốc độ phản ứng hoá học (SGK Hóa 10 trang 154) Tìm một số thí dụ cho mỗi loại phản ứng nhanh và chậm mà em quan sát được trong cuộc sống và trong phòng thí nghiệm. Giải bài 2: Một số thí dụ về loại phản ứng: – Phản ứng nhanh: Phản ứng nổ, sự đốt cháy các nhiên liệu (than, dầu, khí đốt), phản ứng giữa hai dung dịch H2SO4và BaCl2 – Phản ứng chậm: Sự lên men rượu, sự rỉ sắt. _ Bài 3. Tốc độ phản ứng hoá học (SGK Hóa 10 trang 154) Nồng độ, áp suất, nhiệt độ, kích thước hạt, chất xúc tác ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ phản ứng? Giải bài 3: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: a) Ảnh hưởng của nồng độ. Khi nồng độ chất phản ứng tăn, tốc độ phản ứng tăng. Giải thích: – Điều kiên để các chất phản ứng được với nhau là chúng phải va chạm vào nhau, tần số va chạm càng lớn thì tốc độ phản ứng càng lớn. – Khi nồng độ các chất phản ứng tăng, tần số va chạm tăng nên tốc độ phản ứng tăng. Tuy nhiên không phải mọi va chạm đều gây ra phản ứng tăng. Tuy nhiên không phải mọi va chạm đều gây ra phản ứng, chỉ có những va chạm có hiệu quả mới xảy ra phản ứng. Tỉ số giữa số va chạm có hiệu quả và số va chạm chung phụ
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
Giải bài tập Tốc độ phản ứng hoá học SGK Hóa 10
Giải bài tập Luyện tập Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học SGK Hóa 10
Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5,6,7 trang 166,167 SGK Hóa 10
Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5 trang 153,154 SGK Hóa 10
Ebook Kỹ thuật mới giải nhanh bài tập Hóa học (Tập 1: Hóa học đại cương): Phần 2
Giải bài tập Cân bằng hoá học SGK Hóa 10
Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5,6,7,8 trang 162,163 SGK Hóa 10
CHƯƠNG IV. PHẢN ỨNG HÓA HỌC – PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ – ĐIỆN PHÂN – TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Chương 7 : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HOÁ HỌC
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.