Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Thông tin
Điều khoản sử dụng
Quy định bảo mật
Quy chế hoạt động
Chính sách bản quyền
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
0
Trang chủ
Tài Liệu Phổ Thông
Ôn thi ĐH-CĐ
Bài toán về nhôm 2
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Bài toán về nhôm 2
Thanh Huy
132
8
pdf
Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Tài liệu Bài toán về nhôm 2 được biên soạn nhằm giúp cho các bạn làm quen với các dạng toán về nhôm như tính lưỡng tính của nhôm oxit và nhôm hiđroxit; muối nhôm. Tài liệu phục vụ cho các bạn đang học và ôn thi môn Hóa học. | Bài toán về nhôm 2 TÓM TẮT Trong phần chuyên đề trước các bạn đã làm quen với 2 dạng toán về nhôm. Trong chuyên đề này các bạn tiếp tục làm quen với hai dạng toán về hợp chất của nhôm Tính lưỡng tính của nhôm oxit và nhôm hiđroxit muối nhôm. Từ khóa nhôm oxit nhôm hiđroxit muối nhôm. Dạng 3 Tính lưỡng tính của nhôm oxit và nhôm hiđroxit Ghi nhớ Nhôm oxit và nhôm hiđroxit đều là các hợp chất lưỡng tính. - Vừa tác dụng với axit AI2O3 6HCI - 2AICI3 3H2O AI OH 3 3HCI AICI3 3H2O - Vừa tác dụng với bazơ AI2O3 2NaOH 3H2Ơ- 2Na AI OH 4 AI OH 3 NaOH Na AI OH 4 Muối aluminat AI 0H 4 - sinh ra có thể tác dụng với các axit như H2CO3 HCI . tạo ra nhôm hiđroxit AI 0H 3 . AI OH 3 chỉ tan trong kiềm không tan trong NH3. VD1 CĐ - 2010 Cho 1 56 gam hỗn hợp gồm AI và AI2O3 phản ứng hết với dung dịch HCI dư thu được V lít khí H2 đktc và dung dịch X. Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu được kết tủa lọc hết lượng kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 2 04 gam chất rắn. Giá trị của V là o A 0 448. o B 0 224. o C 1 344. o D 0 672. Hướng dẫn PTPƯ 2AI 6HCI - 2AICI3 3H2T AI2O3 6HCI 2AICI3 3H2O AICI3 3NH3 3H2O - AI OH 3 3NH4CI HCI NH3 - NH4CI 2AI OH 3 AI2O3 3H2O 1 2 3 4 5 Đặt nAi x mol nAl2O3 y mol 27x 102y 1 56 Bảo toàn nguyên tố nhôm ta có X 2y 2nA2o3 0 Ũ4 Giải hệ và ta được x 0 02 mol y 0 01 mol . Theo PTPƯ 1 nH2 1 5x 0 03 mol V 22 4.0 03 0 672 lít . Bài toán về nhôm 2 VD2 CĐ - 2009 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2Ũ và AI2O3 vào H2O thu được 200 ml dung dịch Y chỉ chứa chất tan duy nhất có nồng độ 0 5 M. Thổi khí CO2 dư vào Y thu được a gam kết tủa. Giá trị của m và a lần lượt là o A 8 3 và 7 2. o C 13 3 và 3 9. 1 2 3 o B 11 3 và 7 8. o D 8 2 và 7 8. Hướng dẫn PTPƯ Na2O H2O - 2NaOH Al2O3 2NaOH 3H2O 2Na Al OH 4 Na Al OH 4 CO2 Al OH U NaHCO3 Dung dịch Y chứa Na AI OH 4 với số mol 0 2.0 5 0 1 mol . Theo PTPƯ 3 nA OH 3 nNa Ai OH 4 0 1 mol - ỳ a 0 1.78 7 8 gam . Vì dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất nên trong Pư 1 và 2 Na2O và Al2O3 đều hết. Theo PTPƯ 2 .
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
Bài toán về nhôm 1
Bài toán về nhôm 2
Bài toán về phản ứng nhiệt nhôm
Các dạng bài tập nhóm oxi – lưu huỳnh
Tiểu luận "Kế Toán Ngân Hàng"
Bài thuyết trình nhóm: Vi khuẩn nhóm Coliforms
Tiểu luận "Phân tích tín dụng"
Bài giảng Toán học (Chương 3) - Bài 8: Một số bài toán về dãy số và nhóm
Bài thuyết trình nhóm: Khảo sát thói quen lựa chọn, sử dụng của người tiêu dùng về rau an toàn
Bài tập thảo luận nhóm Chương 2: Phương tiện thanh toán quốc tế
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.