Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Thông tin
Điều khoản sử dụng
Quy định bảo mật
Quy chế hoạt động
Chính sách bản quyền
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
0
Trang chủ
Tài Liệu Phổ Thông
Trung học phổ thông
BÀI TOÁN VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXITI
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
BÀI TOÁN VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXITI
Chí Anh
111
6
pdf
Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Đối với dung dịch HCl, H2SO4 loãng: M + nH+ → Mn+ + n/2H2 (M đứng trước hiđro trong dãy thế điện cực chuẩn) b) Đối với H2SO4 đặc, HNO3 (axit có tính oxi hóa mạnh): - Kim loại thể hiện nhiều số oxi hóa khác nhau khi phản ứng với H2SO4 đặc, HNO3 sẽ đạt số oxi hóa cao nhất - Hầu hết các kim loại phản ứng được với H2SO4 đặc nóng (trừ Pt, Au) và H2SO4 đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr ), khi đó S+6 trong H2SO4 bị khử thành S+4 (SO2) ; So hoặc. | BÀI TOÁN VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT I.- Ôn lại kiến thức 1 Kim loại tác dụng với dung dịch axit a Đối với dung dịch HCl H2SO4 loãng M nH Mn n 2H2 M đứng trước hiđro trong dãy thế điện cực chuẩn b Đối với H2SO4 đặc HNO3 axit có tính oxi hóa mạnh - Kim loại thể hiện nhiều số oxi hóa khác nhau khi phản ứng với H2SO4 đặc HNO3 sẽ đạt số oxi hóa cao nhất - Hầu hết các kim loại phản ứng được với H2SO4 đặc nóng trừ Pt Au và H2SO4 đặc nguội trừ Pt Au Fe Al Cr. khi đó S 6 trong H2SO4 bị khử thành S 4 SO2 So hoặc S-2 H2S - Hầu hết các kim loại phản ứng được với HNO3 đặc nóng trừ Pt Au và HNO3 đặc nguội trừ Pt Au Fe Al Cr. khi đó N 5 trong HNO3 bị khử thành N 4 NO2 - Hầu hết các kim loại phản ứng được với HNO3 loãng trừ Pt Au khi đó N 5 trong HNO3 bị khử thành N 2 NO N 1 N2O No N2 hoặc N-3 NH4 c Kim loại tan trong nước Na K Ba Ca . tác dụng với axit có 2 trường hợp - Nếu dung dịch axit dùng dư chỉ có phản ứng của kim loại với axit - Nếu axit thiếu thì ngoài phản ứng giữa kim loại với axit xảy ra trước còn có phản ứng kim loại dư tác dụng với nước của dung dịch 2 Một số chú ý khi giải bài tập - Kim loại tác dụng với hỗn hợp axit HCl H2SO4 loãng H đóng vai trò là chất oxi hóa tạo ra muối có số oxi hóa thấp và giải phóng H2 M nH Mn n 2H2 nH nHCl 2nH2SO4 - Kim loại tác dụng với hỗn hợp axit HCl HNO3 loãng HNO3 viết phương trình phản ứng dưới dạng ion thu gọn H đóng vai trò môi trường NO3- đóng vai trò chất oxi hóa và so sánh các tỉ số giữa số mol ban đầu và hệ số tỉ lượng trong phương trình xem tỉ số nào nhỏ nhất thì chất đó sẽ hết trước để tính theo - Các kim loại tác dụng với ion NO3- trong môi trường axit H xem như tác dụng với HNO3 - Các kim loại Zn Al tác dụng với ion NO3- trong môi trường kiềm OH- giải phóng NH3 4Zn NO3- 7OH- 4ZnO22- NH3 2H2O 4Zn NO3- 7OH- 6H2O 4 Zn OH 4 2- NH3 8A1 3NO3- 5OH- 2H2O sAlO2- 3NH3 8A1 3NO3- 5OH- 18H2O 8 Al OH 4 - 3NH3 - Khi hỗn hợp nhiều kim loại tác dụng với hỗn hợp axit thì dùng định luật bảo toàn mol electron và phương pháp ion - electron .
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
Bài toán về kim loại kiềm và kiềm thổ
Chuyên đề ôn thi đại học: Bài toán đại cương về kim loại ôn thi đại học, cao đẳng
Sáng kiến kinh nghiệm: Phân tích một số sai lầm thường gặp khi giải bài tập Hóa học phần kim loại
Bài toán về kim loại tác dụng với oxit kim loại
Bài tập Fe
Bài toán về axit sunfuric
Bài giảng An toàn thực phẩm: Chương 3.5 - Hóa chất nông nghiệp, kim loại nặng
Bài tiểu luận hóa học đề tài "Hệ thống bài tập và bài giải về kim loại tác dụng với muối"
Bài tập toán hóa về kim loại
CHƯƠNG V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.