Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Thông tin
Điều khoản sử dụng
Quy định bảo mật
Quy chế hoạt động
Chính sách bản quyền
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
0
Trang chủ
Khoa Học Tự Nhiên
Hoá học
Chuyên đề: Đại cương kim loại
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Chuyên đề: Đại cương kim loại
Xuân Mai
125
12
pdf
Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Chuyên đề: Đại cương kim loại trình bày về lý thuyết về đại cương kim loại, kim loại tác dụng với phi kim, kim loại tác dụng với dung dịch axit có tính oxi hóa mạnh, kim loại tác dụng với nước, kim loại tác dụng với dung dịch muối, dãy điện hóa, điều chế kim loại và phản ứng nhiệt luyện. Mời các bạn tham khảo nội dung chi tiết tài liệu. | CHUYÊN ĐỀ: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Phần 1:Lý thuyết về đại cương kim loại I. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Page | 1 Hơn 80% các nguyên tố hóa học là kim loại. Trong bảng tuần hoàn, kim loại gồm: - Các nguyên tố s thuộc nhóm IA và IIA (trừ H, He). - Các nguyên tố p thuộc nhóm IIIA (trừ Bo), Sn, Pb (nhóm IVA), Bi (nhóm VA) và Po (nhóm VIA). - Tất cả các nguyên tố d (thuộc các nhóm B). - Tất cả các nguyên tố f (thuộc họ Lantan và họ Actini). → Kim loại tập trung ở phía dưới và bên trái của bảng tuần hoàn. II. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ KIM LOẠI - Nguyên tử kim loại có ít e ở lớp ngoài cùng: thường từ 1 đến 3e. - Bán kính nguyên tử lớn và điện tích hạt nhân nhỏ so với các phi kim trong cùng chu kì. - Năng lượng ion hóa thấp và độ âm điện nhỏ so với các phi kim cùng chu kỳ. III. MẠNG TINH THỂ KIM LOẠI 1. Mạng tinh thể kim loại - Phần lớn có cấu tạo đặc khít. Kim loại thường tồn tại dưới 3 kiểu mạng là: lập phương tâm diện (74%), lập phương tâm khối (68%) và mạng lục phương (74%). - Nút mạng là các cation hoặc nguyên tử kim loại dao động xung quanh vị trí nhất định. - Giữa các nút mạng là rất nhiều các e có thể chuyển động tương đối tự do. 2. Liên kết kim loại Liên kết kim loại là liên kết sinh ra do các e tự do gắn các nút mạng với nhau. IV. TÍNH CHÂT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI 1. Các tính chất vật lí chung - Kim loại có tính chất vật lí chung là dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim. www.facebook.com/trungtamluyenthiuce Copyright by UCE Corporation - Các tính chất vật lí chung này là do các e tự do có trong mạng tinh thể kim loại gây ra. 2. Một số tính chất vật lí khác - Tỉ khối: của các kim loại rất khác nhau nhưng thường dao động từ 0,5 (Li) đến 22,6 (Os). Thường thì: Page | 2 + d 5: kim loại nặng (Zn, Fe.). - Nhiệt độ nóng chảy: biến đổi từ -390C (Hg) đến 34100C (W). Thường thì: + t 15000C: kim loại khó nóng chảy (kim loại chịu nhiệt). - Tính cứng: Biến đổi từ mềm đến rất cứng. Tỷ khối, nhiệt độ nóng chảy và tính cứng của kim loại phụ thuộc vào nhiều yếu tố như kiểu
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
Tài liệu ôn thi Đại học cấp tốc 2013 - 2014: Đại cương kim loại - chuyên đề kim loại hợp kim
Chuyên đề đại cương kim loại – Bài 6: Kim loại + HNO3 phần 3
Chuyên đề 11: Đại cương về kim loại
Chuyên đề LTĐH môn Hóa học: Căn bản-Dãy điện hóa của kim loại và tính chất của kim loại
Chuyên đề LTĐH môn Hóa học: Nâng cao-Dãy điện hóa của kim loại và tính chất của kim loại
Chuyên đề LTĐH môn Hóa học: Căn bản-Kim loại tác dụng với phi kim
Chuyên đề LTĐH môn Hóa học: Nâng cao-Kim loại tác dụng với phi kim
Chuyên đề LTĐH môn Hóa học: Pin điện hóa-ăn mòn và bảo vệ kim loại (Đề 2)
Chuyên đề ôn thi đại học: Bài toán đại cương về kim loại ôn thi đại học, cao đẳng
Chuyên đề LTĐH môn Hóa học: Cơ bản-Kim loại tác dụng với axit HNO3, H2SO4 đặc (phần 2)
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.