Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Muối phản ứng với axit phần 2

Tài liệu tham khảo dành cho giáo viên, học sinh chuyên môn hóa học. Tài liệu này giúp cho các bạn ôn lại kiến thức, rèn luyện kĩ năng làm bài để chuẩn bị tốt hơn cho các bài kiểm tra, kì thi học kì, thi tốt nghiệp.kì thi đại học quan trọng sắp tới, chúc các bạn ôn thi thật tốt và có kết quả cao nhất. | Bài tập hóa vô cơ hửu cơ GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Bài 22 Muối phản ứng với axit (Phần tiếp theo) Công thức 1: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 1 Các Công thức viết phản ứng Cần nhớ 3 công thức sau: Kỳ trước Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2 Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3 MUOÁI PHAÛN ÖÙNG VÔÙI AXIT loaïi 2 Có 2 nhóm muối phản ứng Nhóm muối 1: Công thức 2: Muối + H2O + SP. khử Muối + Axit loại 2 (pứ với HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử ; CO 3 2- NO 3 - SO 4 2- Cl - ; ; Nhóm muối 2: Sunfua, đisunfua; sunfit Xảy ra với mọi kim loại KL: • KL: Đa hoá trị ••Hoá trị KL: Thấp Hoá trị CAO nhất Tóm lại: Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H2SO4 loãng,.) Sản phẩm phải có:Chất ;Chất ;Chất Đ.li yếu Khi gặp: Muối + (HNO3, H2SO4 đặc) Không thoả (*) , thì pứ xảy ra theo công thức 1: ? Clang thức 2: Muối + H2O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO3, H2SO4 . | Bài tập hóa vô cơ hửu cơ GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Bài 22 Muối phản ứng với axit (Phần tiếp theo) Công thức 1: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 1 Các Công thức viết phản ứng Cần nhớ 3 công thức sau: Kỳ trước Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2 Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3 MUOÁI PHAÛN ÖÙNG VÔÙI AXIT loaïi 2 Có 2 nhóm muối phản ứng Nhóm muối 1: Công thức 2: Muối + H2O + SP. khử Muối + Axit loại 2 (pứ với HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử ; CO 3 2- NO 3 - SO 4 2- Cl - ; ; Nhóm muối 2: Sunfua, đisunfua; sunfit Xảy ra với mọi kim loại KL: • KL: Đa hoá trị ••Hoá trị KL: Thấp Hoá trị CAO nhất Tóm lại: Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H2SO4 loãng,.) Sản phẩm phải có:Chất ;Chất ;Chất Đ.li yếu Khi gặp: Muối + (HNO3, H2SO4 đặc) Không thoả (*) , thì pứ xảy ra theo công thức 1: ? Clang thức 2: Muối + H2O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO3, H2SO4 đặc) Hoá trị CAO nhất Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) a. Fe(NO3)2 +HNO3 (đặc) b. Fe(NO3)3 +HNO3 (đặc) c. Al(NO3)3 +HNO3 (đặc) e. FeCl3 +HNO3 (đặc) d. FeCl2 +HNO3 (đặc) f. AlCl3 +HNO3 (đặc) Công thức 2: Muối + H2O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO3, H2SO4 đặc) Hoá trị CAO nhất Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) a. Fe(NO3)2 +HNO3 (đặc) b. Fe(NO3)3 +HNO3 (đặc) c. Al(NO3)3 +HNO3 (đặc) e. FeCl3 +HNO3 (đặc) d. FeCl2 +HNO3 (đặc) f. AlCl3 +HNO3 (đặc) Giải: +2 Axit loại 2 Fe(NO3)3 +NO2 + H2O Công thức 2: Muối + H2O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO3, H2SO4 đặc) Hoá trị CAO nhất Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) b. Fe(NO3)3 +HNO3 (đặc) b. Fe(NO3)3 +HNO3 (đặc) c. Al(NO3)3 +HNO3 (đặc) e. FeCl3 +HNO3 (đặc) d. FeCl2 +HNO3 (đặc) f. AlCl3 +HNO3 (đặc) Giải: +3 Axit loại 1 không xảy ra Công thức 2: Muối + H2O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) .