Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Thông tin
Điều khoản sử dụng
Quy định bảo mật
Quy chế hoạt động
Chính sách bản quyền
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
0
Trang chủ
Khoa Học Tự Nhiên
Hoá học
Chemistry part 13, Julia Burdge,2e (2009)
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Chemistry part 13, Julia Burdge,2e (2009)
Minh Khánh
53
26
pdf
Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Tham khảo sách 'chemistry part 13, julia burdge,2e (2009)', khoa học tự nhiên, hoá học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | 2.-2 CHAPTER 8 Chemical Bonding I Basic Concepts Draw the Lewis structure for carbon disulfide CS2 . Strategy Use the procedure described in steps 1 through 6 on page 291 for drawing Lewis structures. Think About It Counting the total number of valence electrons should be relatively simple to do but it is often done hastily and is therefore a potential source of error in this type of problem. Remember that the number of valence electrons for each element is equal to the group number of that element. Setup Step 1 C and S have identical electronegativities. We will draw the skeletal structure with the unique atom C at the center. s-c-s Step 2 The total number of valence electrons is 16 six from each S atom and four from the C atom 2 6 4 16 . Step 3 Subtract four electrons to account for the bonds in the skeletal structure leaving us 12 electrons to distribute. Step 4 Distribute the 12 remaining electrons as three lone pairs on each S atom. S-C-S Step 5 There are no electrons remaining after step 4 so step 5 does not apply. Step 6 To complete carbon s octet use one lone pair from each S atom to make a double bond to the C atom. Solution Practice Problem A Draw the Lewis structure for NF3. Practice Problem B Draw the Lewis structure for CIO7- Checkpoint 8.5 Drawing Lewis Structures 8.5.1 Identify the correct Lewis structure for formic acid HCOOH . a H C O O H b H 6 C b H c H 0 C O H 8.5.2 Identify the correct Lewis structure for hydrogen peroxide H2O2 . H Lewis Structures and Formal Charge Multimedia Chemical Bonding formal charge calculations. So far you have learned two different methods of electron bookkeeping. In Chapter 4 you learned about oxidation numbers K4 Section 4.41 and in Section 8.4 you learned how to calculate partial charges. There is one additional commonly used method of electron bookkeeping namely formal charge which can be used to determine the most plausible Lewis structures when more than one possibility exists for a compound. Formal charge is .
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
Ebook Environmental soil and water chemistry - Principles and applications: Part 1
Ebook Basic training in chemistry: Part 1
Ebook Instant notes - Inorganic chemistry (2nd edition): Part 2
Ebook Essentials of pharmaceutical chemistry (3rd edition): Part 1
Ebook Ideas in chemistry and molecular sciences - Advances in synthetic chemistry: Part 1
Commercials as part of daily life situations - Impulses for chemistry teaching and for methodical reflections of MS-course students of the Ho Chi Minh city University of Education/department chemistry in NOV./DEC.2018 (part 1)
Ebook Inorganic chemistry (5th edition): Part 2
Ebook A guidebook to mechanism in organic chemistry (6th edition): Part 1
Ebook A guidebook to mechanism in organic chemistry (6th edition): Part 2
Ebook General chemistry principles and modern applications (10th edition): Part 2
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.