Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Thông tin
Điều khoản sử dụng
Quy định bảo mật
Quy chế hoạt động
Chính sách bản quyền
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
0
Trang chủ
Tài Liệu Phổ Thông
Đề thi - Kiểm tra
Olypic hóa học sinh viên Việt Nam 2005
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Olypic hóa học sinh viên Việt Nam 2005
Hoàn Châu
88
58
pdf
Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Tham khảo đề thi - kiểm tra 'olypic hóa học sinh viên việt nam 2005', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | I. OLYMPIC HÓA HỌC VIỆT NAM OLYMPIC HÓA HOC SINH VIÊN VIET NAM 2005 Bảng A Ion Fe SCN 2 có màu đỏ ở nồng độ bằng hoặc lớn hơn 10 5M. Hằng số điện li của nó là 10 2. 1. Một dung dịch chứa vết Fe3 . Thêm vào dung dịch này một dung dịch KSCN 10 2M coi thể tích không đổi . Xác định nồng độ tối thiểu của Fe3 để dung dịch xuất hiện màu đỏ. 2. Một dung dịch chứa Ag 10 2M và Fe3 10 4M. Thêm dung dịch SCN vào tạo kết tủa AgCN coi thể tích không đổi . Xác định nồng độ Ag còn lại trong dung dịch khi xuất hiện màu đỏ. Biết TAgSCN 10 12 3. Thêm 20cm3 dung dịch AgNO3 5.10 2M vào 10cm3 dung dịch NaCl không biết nồng độ. Lượng dư Ag được chuẩn độ bằng dung dịch KSCN với sự có mặt của Fe3 . Điểm tương đương khi bắt đầu xuất hiện màu đỏ được quan sát thấy khi thêm 6cm3 dung dịch KSCN 10-1M. Tính nồng độ của dung dịch NaCl. BÀI GIẢI 1. Nồng độ cân bằng _ 10 Fe3 Co x SCN 10 2 - x Fe SCN 2 x 10 5 2. Ta có F 3 10-2 -10-5 Fe3 10 5M Co 2.10 5M Khi xuất hiện màu đỏ thì Fe SCN 2 10 5M. Vậy nồng độ Fe3 còn lại là 9.10 5M Ta có 10 sCN - 9.10-5 sCN- 1 1.10-3M .- lg 9 1.10-10M 3 n Ag n AgCl n AgSCN 20.10.5.10 - 10.10 3C 6.10-3.10 1 C 4.10 2M KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI QUỐC GIA NẤM 2002 BẢNG A Dung dịch Xgồm Na2S 0 010M KI 0 060M Na2SŨ4 O O50M. a Tính pH của dung dịch X. b Thêm dần Pb NO3 2 vào dung dịch X cho đến nồng độ 0 090M thì thu được kết tủa A và dung dịch B. i Cho biết thành phần hoá học của kết tủa A và dung dịch B. ii Tính nồng độ các ion trong dung dịch B không kể sự thuỷ phân của các ion coi thể tích dung dịch không thay đổi khi thêm Pb NO3 2 . iii Nhận biết các chất có trong kết tủa A bằng phương pháp hoá học viết các phương trình phản ứng nếu có . nếu có . BÀI GIẢI a Tính pH của dung dịch Na2S - 2 Na S2- 0 01 0 01 0 01 KI - 0 06 Na2SO4 0 05 K I- 0 06 2Na SO42- 0 05 S2- H2O HS OH SO42- H2O H SO4- OH Kb 1 10-1 1 Kb 2 1012 1 2 Kb 1 Kb 2 nên cân bằng 1 quyết định pH của dung dịch S2- 0 01 -x H2O HS OH-x x K 10-1 1 x2 10-11 x2 0 0794x - 1C OH 8 94.103 4 PbS 4 - PbSO4 4 4 PbI2 PbS PbSO4
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
Đề thi olympic truyền thông môn Sinh học
Olypic hóa học sinh viên Việt Nam 2005
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.