Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Điện hóa lý thuyết_c4

Tham khảo tài liệu 'điện hóa lý thuyết_c4', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | 87 Chtftfng 4 ĐỘNG HOC MỘT SO QUA TRÌNH ĐIỆN CựC THƯỜNG GẶP I. Động học quá trinh thoát hydro Ion H tồn tại trong dung dịch nưổc dưổi dang ion hydroxoni bị hydrat hoa H3O H .H2O . Cac ion nay tac dung vổi điện tư cua điện cực tạo thanh phân tư hydro thoat ra ngoai. Qua trình điện cực bao gồm nhiệu giai đoan Trong môi trường axit Me H3O e Me H hp H2O a Me H hp Me H hp 2Me H2 b Hay việc tao thanh phân tự H2 co thệ7 xay ra theo cơ chệ điện hoa Me H hp H3O e Me H2 H2O c Trong môi trường kiềm Do nồng đồ H3O rât nho nện Me H2O e Me H hp OH- a sau đo Me H hp Me H hp 2Me H2 b Hay Me H hp H2O e Me H2 OH- c Do vây qua trình thoat hydro trện điện cực co thệ7 bị kìm ham bơi trong mồt cac qua trình sau Châm khuyệch tan ion H3O đện điện cực. Châm nhân điện tự châm phong điện giai đoan c c Châm tai kệt hơp thanh phân tự H2 theo cơ chệ hoa hoc giai đoan b b Châm tai kệt hơp thanh phân tự H2 theo cơ chệ điện hoa hoc giai đoan c c 1.1. Chậm khuyếch tán ion H3O đen điện cực. Ta xet mồt axit rât loang đa đuổi hệt khí thì sự vân chuyện ion H3O đện điện cực rât nho đện mực ma qua trình điện cực bị khồng chệ bơi qua trình khuyệch tan. Ta co dong khuyệch tan - FP . c - CH. c n V Trong đo Dh. hệ sồ khuyệch tan cua ion H khoang 10-4 cm2 s . CH. CH. nồng đồ cua ion H trong dung dịch va ơ sat bệ mặt điện cực mol cm3 . õ chiệu day cua lơp khuyệch tan khoang 0.001 0.003 cm Dong điện giơi giơi han igh - FD.CH 4.2 cH õ Tự đo ta xac định đựơc qua thệ thoat hydro trện điện cực bàng 88 Vh p - Pđ ÌRtln 1 - l-cr 4-3 F l 1 lc H Giá trị cua Vh P-Pcb 0 vì p Pcb 1.2. Chậm phong điện Trong dung dịch axit HQ e H hp H O Ap dung phương trình Butler-Volmer ta co icH i0 H eafnH - e-ợ-a nfnH 4.4 - Khi quá the hydro be ta co RTi H n H 4.5 Fi0 H Vậy khi qua the hydro be thì quá thế hydro lá hám số bậc 1 cua mật đô dong. - Khi quá thế hydro lơn ta co 2RT Vh const ln lcH I 4-6 Trong đo thưa nhận hế số chuyến điến tích aH 0.5 vá const 2RT . F Th Trong dung dịch kiềm H O e H hp QH RT RT ta co n const- - lni ln Crr- .