Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Thông tin
Điều khoản sử dụng
Quy định bảo mật
Quy chế hoạt động
Chính sách bản quyền
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
0
Trang chủ
Tài Liệu Phổ Thông
Trung học phổ thông
CẤU TẠO CHẤT HỮU CƠ
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
CẤU TẠO CHẤT HỮU CƠ
Việt Khôi
45
18
ppt
Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Là khoảng cách giữa 2 hạt nhân nguyên tử liên kết. ñược đo bằng các phương pháp vật lý hiện đại. Độ dài liên kết giữa C và 1 nguyên tử trong 1 phân nhóm tăng theo stt của nguyên tử: | CẤU TẠO CHẤT HỮU CƠ Coâng thöùc ñieän töû cuûa Carbon Cô baûn Kích thích Mô hình không gian lai hóa sp3 Söï taïo lieân keát ñôn Mô hình không gian lai hóa sp2 Söï taïo lieân keát ñoâi Mô hình không gian lai hóa sp Söï taïo lieân keát ba Lai hóa sp3 của O Lai hóa sp3 của N Caùc kieåu lieân keát hoùa hoïc Lieân keát ñieän hoùa trò (ion) Lieân keát coäng hoùa trò Lieân keát phoái trí (baùn cöïc ) Lieân keát hydro Lieân keát Vander Waals Liên kết phối trí Tính chaát cuûa caùc lieân keát 1/ Söï phaân cöïc cuûa lieân keát: Khi phaân töû coù daïng A-A Ví duï: H-H, Cl-Cl, CH3-CH3 Khi phaân töû coù daïng (A-B): ñieän töû lieân keát seõ leäch veà phía nguyeân töû coù ñoä aâm ñieän lôùn hôn. Söï phaân cöïc xaûy ra ôû caû lieân keát vaø . : muõi teân thaúng ( ) : muõi teân cong ( ) 2/ Độ tan: Liên kết cộng hóa trị: - ít hoặc không tan trong nước Tan tốt trong các dm höõu cô Thường không dẫn điện Liên kết ion: dễ tan trong nước Không hoặc ít tan trong dm höõu cô Dung dịch dẫn điện 3/ Độ dài . | CẤU TẠO CHẤT HỮU CƠ Coâng thöùc ñieän töû cuûa Carbon Cô baûn Kích thích Mô hình không gian lai hóa sp3 Söï taïo lieân keát ñôn Mô hình không gian lai hóa sp2 Söï taïo lieân keát ñoâi Mô hình không gian lai hóa sp Söï taïo lieân keát ba Lai hóa sp3 của O Lai hóa sp3 của N Caùc kieåu lieân keát hoùa hoïc Lieân keát ñieän hoùa trò (ion) Lieân keát coäng hoùa trò Lieân keát phoái trí (baùn cöïc ) Lieân keát hydro Lieân keát Vander Waals Liên kết phối trí Tính chaát cuûa caùc lieân keát 1/ Söï phaân cöïc cuûa lieân keát: Khi phaân töû coù daïng A-A Ví duï: H-H, Cl-Cl, CH3-CH3 Khi phaân töû coù daïng (A-B): ñieän töû lieân keát seõ leäch veà phía nguyeân töû coù ñoä aâm ñieän lôùn hôn. Söï phaân cöïc xaûy ra ôû caû lieân keát vaø . : muõi teân thaúng ( ) : muõi teân cong ( ) 2/ Độ tan: Liên kết cộng hóa trị: - ít hoặc không tan trong nước Tan tốt trong các dm höõu cô Thường không dẫn điện Liên kết ion: dễ tan trong nước Không hoặc ít tan trong dm höõu cô Dung dịch dẫn điện 3/ Độ dài liên kết: Là khoảng cách giữa 2 hạt nhân nguyên tử liên kết. ñược đo bằng các phương pháp vật lý hiện đại. Độ dài liên kết giữa C và 1 nguyên tử trong 1 phân nhóm tăng theo stt của nguyên tử: C-F C=C > C≡C C-O > C=O C-N > C=N > C≡N N-N > N=N > N≡N - ĐAĐ của nguyên tố: khác nhau về ĐAĐ càng lớn thì ĐDLK càng ngắn lại. - ĐDLK giữa C và nguyên tử khác phụ thuộc vào trạng thái lai hóa của C: tỉ lệ orbital s trong orbital lai hóa càng cao thì ĐDLK càng ngắn. Csp3-H > Csp2-H > Csp-H Liên kết hydro: là liên kết rất yếu do sức hút tĩnh điện giữa nguyên tử H và 1 nguyên tử khác có cặp điện tử tự do. -Năng lượng liên kết nhỏ (3-8 kcal/mol). X-Hd+ . Yd- -Điều kiện hình thành liên kết hydro: X có độ âm điện lớn hơn H sao cho X-H phân cực. Y có cặp điện tử tự do. X, Y thường là F, O, N. Nếu là Cl, S thì sẽ rất yếu. -Có 2 loại liên kết hydro: Liên phân tử: Pha loãng/dm trơ: bị cắt đứt. to nóng chảy và to sôi: Tăng liên kết hydro liên phân tử giữa chất tan và dm làm tăng độ tan trong dm phân cực. Độ bền Nội phân tử: Pha loãng: không ảnh hưởng Liên kết bền khi tạo thành vòng 5,6 đặc biệt là 7. to nóng chảy và to sôi : Không ảnh hưởng tăng độ tan trong dm không phân cực. Độ bền: làm cho đồng phân đó trở nên bền vững hơn.
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
Công thức cấu tạo hợp chất hữu cơ
Bài giảng 5: Cấu trúc phân tử của hợp chất hữu cơ - Nguyễn Thị Thọ
Giáo án hoá học - CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ
Lý thuyết chung về Hóa học hữu cơ
Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ - Bài giảng Chương 4 Hóa học 9
Chuyên đề: Phương pháp viết công thức cấu tạo của hợp chất hữu cơ - Lê Trần Trí Nguyễn
Bài giảng Hóa học 9 bài 35: Cấu tạo phân tử các hợp chất hữu cơ
Giáo án Hóa học 9 bài 35: Cấu tạo phân tử các hợp chất hữu cơ
Bài giảng Cấu tạo địa chất - PGS.TS. Phạm Hữu Sy
Chuyên đề Hóa học lớp 9: Các hợp chất của hiđrocacbon và bài tập vận dụng
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.