Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Thông tin
Điều khoản sử dụng
Quy định bảo mật
Quy chế hoạt động
Chính sách bản quyền
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
0
Trang chủ
Tài Liệu Phổ Thông
Trung học cơ sở
GIÁO ÁN MÔN HÓA: Bài 13. LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
GIÁO ÁN MÔN HÓA: Bài 13. LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
Hồng Thắm
117
8
pdf
Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: - Định nghĩa liên kết CHT, liên kết CHT không phân cực (H2, N2), liên kết CHT có cực hay phân cực (HCl, CO2) - Tính chất chung của các chất có liên kết CHT 2. Kĩ năng: - Viết công thức electron, CTCT của một số phân tử cụ thể II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: - GV chuẩn bị máy vi tính, projector. - Powerpoit về sự hình thành liên kết trong các phân tử H2, N2, HCl, CO2. . | Tiết 23 . Bài 13 LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức - Định nghĩa liên kết CHT liên kết CHT không phân cực H2 N2 liên kết CHT có cực hay phân cực HCl CO2 - Tính chất chung của các chất có liên kết CHT 2. Kĩ năng - Viết công thức electron CTCT của một số phân tử cụ thể II. CHUẨN BỊ 1. Giáo viên - GV chuẩn bị máy vi tính projector. - Powerpoit về sự hình thành liên kết trong các phân tử H2 N2 HCl CO2. 2. Học sinh - Học bài cũ III. PHƯƠNG PHÁP - Gv đặt vấn đề - Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan của máy tính để HS tự chiếm lĩnh kiến thức. IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC Tiết 23 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ Hs1 BT 3 SGK trang 60 Hs2 BT 4a SGK trang 60 Hs3 BT 6 SGK trang 60 3. Bài mới Vào bài - Để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm gần nhất trong bảng HTTH nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành cation nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận electron để trở thành anion. - Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. - Liên kết ion thường được tạo nên từ các nguyên tử của các nguyên tố có tính chất khác hẳn nhau là kim loại và phi kim. - Đặt vấn đề Vậy đối với các nguyên tử của cùng một nguyên tố hay những nguyên tố có tính chất gần giống nhau chúng liên kết với nhau bằng cách nào HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH GHI BẢNG I. Sự hình thành liên kết cộng hoá trị 1. Liên kết CHT hình thành giữa các nguyên tử giống nhau. Sự hình thành đơn chất. a Sự hình thành phân tử hidro H2 Hoạt động 1 - Gv viết cấu hình electron của nguyên tử He So sánh với cấu hình electron của nguyên tử He là khí hiếm gần nhất thì lớp ngoài cùng của nguyên tử H còn thiếu mấy electron - thiếu 1e. Vậy để có cấu hình electron giống với He thì 2 nguyên tử H phải liên kết như thế nào - mỗi nguyên tử H góp 1e tạo thành cặp electron chung trong phân tử H2.Vậy mỗi nguyên tử H có 2e I. Sự hình thành liên kết cộng hoá trị 1. Liên kết CHT
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
Giáo án môn Hóa học lớp 10 sách Cánh diều: Bài 13
Giáo án môn Hóa học lớp 10: Bài 13
Giáo án Hóa học 10 bài 13: Liên kết cộng hóa trị
Giáo án Công nghệ 6 bài 13: Cắm hoa trang trí
Giáo án môn Hóa học lớp 10 sách Chân trời sáng tạo: Bài 13
Giáo án môn Hóa học lớp 10 sách Kết nối tri thức: Bài 13
Giáo án môn Lịch sử lớp 6 sách Chân trời sáng tạo: Bài 13
Giáo án Kỹ thuật 4 bài 13: Chăm sóc rau, hoa
Giáo án Hóa học 12 bài 13: Đại cương về polime
Giáo án Hóa học 11 bài 13: Luyện tập - Tính chất của nito, photpho, và các hợp chất của chúng
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.