Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Thông tin
Điều khoản sử dụng
Quy định bảo mật
Quy chế hoạt động
Chính sách bản quyền
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
0
Trang chủ
Khoa Học Tự Nhiên
Hoá học
Cơ sở lý thuyết các phản ứng hóa học part 7
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Cơ sở lý thuyết các phản ứng hóa học part 7
Diễm My
135
52
pdf
Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Tham khảo tài liệu 'cơ sở lý thuyết các phản ứng hóa học part 7', khoa học tự nhiên, hoá học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả | d Giá trị pKa quy đổi về dung dịch nước Ớ mục 7.6.1 và 7.6.2 để phân biệt được lực axit - bazơ của những axit mạnh và bazơ mạnh cũng như các axit rất yếu và các bazơ rất yếu người ta dùng các dung môi khác nước. Thế nhưng vì lực axit - bazơ phụ thuộc vào dung môi nên các giá trị thu được chỉ có ý nghĩa phân biệt trong từng dung môi nhất định xem bảng 7.10 . Vì vậy nếu dùng các giá trị pKa xác định được trong các dung môi khác nhau để so sánh định lượng lực axit là một điều vô nghĩa. Vấn đề đặt ra là làm thế nào để có thể so sánh định lượng lực của tất cả các axit Bronstet từ yếu nhất đến mạnh nhất. Nước là một dung môi phổ biến và quan trọng nhất vì vậy tốt hơn hết là làm sao có được các giá trị pKa của mọi axit trong cùng dung môi này. Để thực hiện ý tưởng đó người ta sử dụng các môi trường axit mạnh hoặc bazơ mạnh cùng với các hàm Ho hoặc H_. Bảng 7.10. Giá trị pKa của một số axit trong các dung môi khác nhau ồ 25 C DMSO - dimetylsunfoxit axit HA BH trong nước trong CH3OH trong DMSO HC1 giá trị pKa quy đổi -7 1 2 2 0 CHC12COOH 1 26 6 4 5 9 3-NO2C6H4NH 2 47 2 89 1 30 C6H5COOH 4 20 9 1 11 0 ch3cooh 4 76 9 6 12 6 C5H6N ion piriđin 5 21 5 55 - 4-NO2C6H4OH 7 15 11 2 10 4 NHÍ 9 25 10 8 10 5 C6H5OH 10 00 14 2 16 4 C2h5 3nh 10 72 10 9 9 0 h2o 14 0 18 6 31 4 ch3soch3 33 0 - 35 1 Thí dụ 4- O2N C6H4NH2 B1 là một bazơ yếu axit liên hợp của nó là 4- O2N C6H4NH3 có pKa đã được xác định trong nước là 0 99 còn đối với 2 4- O2N 2C6H3NH2 B2 là một bazơ rất yếu axit liên hợp với nó là 2 4- O2N 2C6H3 N H3 có pKa 0 nên không xác định được trong nước. 1 s 2 V s Hoà tan riêng B và B vào cùng một môi trương axit mạnh. 309 Đối với 4- O2N C6H4NH2 B h và 2 4- O2N 2C6H3NH2 B2H trong cùng một môi trường axit mạnh theo công thức 7.lóc ta có PK n u H -lg B1 H a B H BH PK n u H -lg-jy a B2H 0 B2H pK u -pK u ig- L-ig- L a B H H a B2H B2H BH Biết pKa của 4- O2N C6H4 N H3 trong nước là 0 99. Nhờ phương pháp trắc quang xác 1B21 1B1 định được giá trị các tỉ số - và . Từ đó tính được pKa của B2H b h
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
phản ứng hóa học - các cơ sở lý thuyết căn bản: Phần 2
phản ứng hóa học - Các cơ sở lý thuyết căn bản: Phần 1
Ebook Cơ sở lý thuyết các phản ứng hóa học - Trần Thị Đà
Ebook Cơ sở lí thuyết các quá trình hóa học (dùng cho sinh viên khoa Hóa các trường đại học tổng hợp và Sư phạm): Phần 2
Bài giảng môn Cơ sở lý thuyết hóa học - Chương 8: Các quá trình điện hoá
Luận án Tiến sĩ Hóa học: Tổng hợp và đặc trưng các hệ xúc tác trên cơ sở Pt/rGO và Pd/rGO ứng dụng trong phản ứng oxi hóa điện hóa alcohol C1 và C2
Tóm tắt Luận án Tiến sĩ Hóa học: Nghiên cứu động học phân hủy một số hợp chất hữu cơ độc hại trong môi trường nước bằng quá trình oxi hóa tiên tiến
Ebook Cơ sở lý thuyết các quá trình Hóa học - Vũ Đăng Độ
Chương 8: Các quá trình điện hóa
Ống nano sắt photphat – Cơ sở phát triển pin Liti
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.