Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Thông tin
Điều khoản sử dụng
Quy định bảo mật
Quy chế hoạt động
Chính sách bản quyền
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
0
Trang chủ
Tài Liệu Phổ Thông
Ôn thi ĐH-CĐ
Tài liệu tham khảo: Cân bằng hóa học
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Tài liệu tham khảo: Cân bằng hóa học
Minh Thảo
56
1
pdf
Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Tài liệu tham khảo cho các bạn học sinh phổ thông có tư liệu ôn thi tốt vào các trường Cao đẳng, Đại học đạt kết quả cao | Bài qiang mân C iÁ lý thuyết Hóa. họe. CHƯƠNG III CÂN BẰNG HOÁ HỌC I.PHẢN ÚNG THUẬN NGHỊCH VÀ PHẢN ÚNG 1 CHIEU 1. Phản ứng thuận nghịch Là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng một điều kiện Đặc điểm của phản ứng thuận nghịch không tiến hành đến cùng mà dẫn đến cân bằng Ví dụ N2O4 k 2NO2 k Khi lấy khí NO2 hoặc N2O4 nghiên cứu -- luôn thu được đổng thời cả khí N2O4 hoặc NO2 trong bình ngay ở nhiệt độ thường do tổn tại sự chuyển hoá giữa hai khí trên -- gọi phản ứng trên là phản ứng thuận nghịch. 2. Phản ứng 1 chiều Là phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều xác định Ví dụ Phản ứng phân huỷ KClO3 xúc tác MnO2 KClO3 -- KCl 3 2O2 Đặc điểm tiến hành tới cùng 3. Trạng thái cân bằng hoá học Một phản ứng khi đạt trạng thái cân bằng thì . Xét về mặt động học vt vn . Xét về mặt nhiệt động DGp ư 0 Vậy trạng thái cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch hoặc khi biến thiên thế đẳng áp bằng không . Đặc điểm của trạng thái cân bằng hoá học - Là cân bằng động phản ứng vẫn xảy ra theo 2 chiều ngược nhau nhưng vt vn . -Tại trạng thái cân bằng thành phần của các chất không thay đổi chất tham gia phản ứng mất đi bao nhiêu theo phản ứng thuận thì lại được sinh ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch . - Trạng thái cân bằng chỉ tổn tại khi các điều kiện thực hiện phản ứng C t0 p không đổi. II.PHƯƠNG TRÌNH ĐANG nhiệt VAN T HOFF. HẰNG số CÂN BẰNG K l.Thiết lập phương trình đẳng nhiệt Van t Hoff Xét phản ứng aA bB cC dD ở T const và A B C D là các khí lý tưởng Ta có DGt m sp - m tg c C dpD - apA bpB Mà m T m 0 T RT ln P. đối với 1 mol cpC T cpC T cRT ln Pc cpC T RT ln PC cho c mol Tương tự bm fííT bm 0 . RT ln P dan T. dpi RTlnPd B 1 B 1 B D 1 D 1 D Nquyỉíi Nqọe Thịnh ọì họe Báeh khoa Hà Nội. Email ngoethmhbk@yahooeiom Bài qiang mân C iÁ lý thuyết Hóa. họe. a m A T a m A T R ln P A G cm RTInPc dll RTIn Pd - aụ RTIn PaA bụ RTIn Pb T - r C i c K D T D A L r A T A v B T B J Pc Pd A PP Pa Pb è PA -rB 0 bd dgt cmT C
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
Bài giảng Đạo đức trong nghiên cứu và kỹ năng trích dẫn, lập thư mục tài liệu trích dẫn tài liệu tham khảo – Lê Thanh Sang
500 từ cần biết để thi toefl, có thí dụ
Kiến thức tham khảo: Marketing căn bản
Giải pháp tăng mức độ đáp ứng về giáo trình, tài liệu tham khảo môn học tại Trung tâm Học liệu Trường Đại học Cần Thơ
Tài liệu TOEFL IBT NHỮNG ĐIỀU CẦN BIẾT
Phiếu thăm dò ý kiến cán bộ - công nhân - viên chức
Sổ tay đào tạo giảng viên ToT Phát triển kỹ thuật có sự tham gia PTD - NXB Nông nghiệp
Điểm cần chú ý trong môn Tiếng Anh THCS: Can - May - Be able to
Khóa luận tốt nghiệp: Tiếp cận nội dung “Cách mạng tư sản” từ một số tài liệu tiếng Anh
Điểm cần chú ý trong môn Tiếng Anh THCS: Tính từ sở hữu
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.