Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2022-2023 - Trường THPT Uông Bí

Tài liệu "Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 12 năm 2022-2023 - Trường THPT Uông Bí" tổng hợp lý thuyết và bài tập từ mức độ cơ bản đến vận dụng cao để các em học sinh lớp 12 nắm vững kiến thức và ôn tập thật tốt cho kỳ thi sắp tới. Chúc các em thi tốt và đạt kết quả cao. | ĐỀ CƢƠNG ÔN TẬP CUỐI HỌC KÌ 2 LỚP 12 MÔN HÓA HỌC A. PHẦN 1. TÓM TẮT LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM I. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI . 1-NGUYÊN TẮC Khử ion kim loại thành nguyên tử Mn ne M 2- PHƢƠNG PHÁP a. Phƣơng pháp nhiệt luyện Dùng các chất khử như CO H2 C NH3 Al để khử các ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao. Fe2O3 3CO t 2Fe 3CO2 0 Dùng để điều chế các kim loại có độ hoạt động trung bình sau Al b. Phƣơng pháp thủy luyện Dùng kim loại tự do có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại trong dung dịch muối. Vd Fe CuSO4 FeSO4 Cu . Dùng để điều chế cáckim loại hoạt động yếu sau H2 c. Phƣơng pháp điện phân - Điện phân hợp chất nóng chảy Dùng dòng điện để khử ion kim loại trong hợp chất nóng chảy oxit hydroxit muối halogen 2Al2O3 4Al 3O2 4NaOH 4Na O2 2H2O dpnc dpnc Dùng để điều chế kim loại có độ hoạt động mạnh từ đầu Al - Điện phân dung dịch - Dùng dòng điện để khử ion trong dung dịch muối. CuCl2 Cu Cl2 dpdd 2CuSO4 2H2O 2Cu O2 2H2SO4 dpdd Dùng điều chế các kim loại trung bình yếu. A.I .t - Tính lƣợng chất thu đƣợc ở các điện cực m n.F II. KIM LOẠI KIỀM H P CH T CỦ IM OẠI IỀM 1. KIM LOẠI KIỀM Vị tr trong ảng tuần ho n - Thuộc nhóm IA gồm Li Na K Rb Cs Fr - Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm IA là ns1 Năng lượng ion hóa I1 của KLK giảm dần từ Li đến Cs Các kim loại kiềm có cấu trúc tinh thể mạng lập phương tâm khối độ đặc khít 68 . nh chất vật l Nhiệt độ s i nhiệt độ nóng chả t nh c ng đều thấp Tính chất hóa học Các nguyên tử kim loại kiềm có năng lượng ion hóa thấp thế điện cực chuẩn rất âm có 1 electron ở lớp ngoài cùng nên rất dễ nhường 1e tính khử rất mạnh. - Tác dụng với phi kim Kim loại kiềm tác dụng dễ với nhiều phi kim O2 halogen H2 S. Tác dụng với Oxi oxit M2O peoxit M2O2 1 2 4M O2 2M 2 O thường tác dụng với oxi không khí 1 1 2M O2 M 2 O 2 Tác dụng với oxi khô - Tác dụng với axit Phản ng xảy ra mãnh liệt gây nổ. - Tác dụng với H2O Tất cả kim loại kiềm tan trong nước và có phản ng dễ dàng với nước. - Tác dụng với dung dịch muối rước hết kim loại kiềm phản ng với H2O tạo dung