Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Bài giảng Hoá học đại cương: Chương 6 - ThS. Trần Thị Minh Nguyệt

Bài giảng Hoá học đại cương chương 6 Các quá trình điện hóa, cung cấp cho người học những kiến thức như: Pin điện; Chiều và trạng thái cân bằng của phản ứng oxi hóa khử; Sự điện phân. Mời các bạn cùng tham khảo! | CHƢƠNG VI. CÁC QUÁ TRÌNH ĐIỆN HÓA 6.1. Pin điện 6.2. Chiều và trạng thái cân bằng của phản ứng oxi hóa khử 6.3. Sự điện phân 1 Các khái niệm 1. Chất oxy hóa chất ion có khả năng nhận electron Vd Cl2 O2 MnO4- Cr2 O72- 2. Chất khử chất ion có khả năng nhường electron Vd Zn Na Fe2 Cl- 3. Cặp oxy hóa - khử liên hợp một chất oxy hóa sau khi nhận thêm e trở thành dạng khử liên hợp và ngược lại Ký hiệu OXH Kh Vd Fe3 e Fe2 ta có cặp Fe3 Fe2 2H 2e H2 ta có cặp 2H H2 MnO4- 5e 8 H Mn2 4 H2O ta có cặp MnO4- H Mn2 2 Các khái niệm 4. Sự khử sự nhận electron Cu2 e Cu đây là sự khử ion Cu2 5. Sự oxy hóa Là sự nhường electron Zn2 e Zn2 đây là sự oxy hóa Zn 6. Phản ứng oxy hóa - khử phản ứng có trao đổi e giữa chất khử và chất oxy hóa Vd 2Fe3 Sn2 2Fe2 Sn4 3 6.1. PIN ĐIỆN 6.1.1. Cấu tạo và hoạt động của pin Zn-Cu pin Daniell Jacobi Cu2 2e Cu Zn 2e Zn2 Zn Cu2 Zn2 Cu Qui ƣớc Zn ZnSO4 CuSO4 Cu 4 5 6.1.2. Cơ chế hoạt động của pin Ion bị hydrat hóa Kim loại nƣớc ion bị hydrat hóa electron trong dung dịch trên thanh kim loại M mH2O Mn .mH2O ne 6 6.1.2. Cơ chế hoạt động của pin Trên bề mặt lớp tiếp xúc kim loại dung dịch xuất hiên một lớp điện tích kép và do đó sinh ra một hiệu điện thế E đƣợc gọi là thế điện cực hay thế oxi hóa khử E phụ thuộc Bản chất kim loại làm điện cực Bản chất của dung môi Nhiệt độ Nồng độ của ion kim loại trong dung dịch 7 6.1.3. Thế điện cực Cấu tạo của điện cực hydro tiêu chuẩn E o 2H H 2 0 8 6.1.3. Thế điện cực Ghép điện cực Zn với điện cực hydro ta có pin Zn ZnSO41M 2H 1M H2 Pt Eo E2H o H E o Zn 2 Zn 0 763 V 2 o EZn 2 Zn 0 763 V Ghép điện cực Cu với điện cực hydro ta có pin Pt H2 2H 1M CuSO41M Cu Eo ECu o 2 Cu E o 2H H 0 34 V 2 E o Cu 2 Cu 0 34 V 9 6.1.4. Các loại điện cực a. Điện cực loại I Kim loại nhúng trong dung dịch muối của kim loại đó điện cực khí Điện cực kim loại Men Me Men ne Me RT EMen Me EMe o n Me ln Me n nF T 298K 0 059 EMen Me EMe o n Me lg Me n n Điện cực khí Pt 2H H2 2H 2e H2 0 059 H 2 E2H H E o 2H H 2 lg T 298K 2 2 PH 2 10 6.1.4. Các loại .