Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Thông tin
Điều khoản sử dụng
Quy định bảo mật
Quy chế hoạt động
Chính sách bản quyền
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
0
Trang chủ
Khoa Học Tự Nhiên
Hoá học
Bài giảng Hóa đại cương: Phương pháp Orbital phân tử (Molecular Orbital - MO) - ThS. Nguyễn Minh Kha
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Bài giảng Hóa đại cương: Phương pháp Orbital phân tử (Molecular Orbital - MO) - ThS. Nguyễn Minh Kha
Hồng Thu
43
36
pdf
Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Nội dung trình bày trong chương này gồm có: Liên kết cộng hóa trị theo phương pháp MO, quan niệm của phương pháp MO, các luận điểm cơ sở của phương pháp MO, điều kiện các AO tham gia tổ hợp tuyến tính, Mời các bạn cùng tham khảo để biết thêm nội dung chi tiết. | THUYẾT MO Phƣơng pháp orbital phân tử Molecular Orbital - MO Giảng viên ThS. Nguyễn Minh Kha CuuDuongThanCong.com https fb.com tailieudientucntt Tính thuận từ của O2 CuuDuongThanCong.com https fb.com tailieudientucntt Bất lợi của phương pháp VBThực nghiệm cho thấy O2thuận từ O O Không có điện tử độc thân Nghịch từ Lý thuyết orbital phân tử liên kết cộng hóa trị được tạo thành từ sự tổ hợp tuyến tính các AO tạo thành các MO. CuuDuongThanCong.com https fb.com tailieudientucntt LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ THEO PHƢƠNG PHÁP MO Bài toán ion H2 Quan niệm của phương pháp MO Các luận điểm cơ sở của phương pháp MO Áp dụng phương pháp MO cho các phân tử bậc hai CuuDuongThanCong.com https fb.com tailieudientucntt Quan niệm của phƣơng pháp MO Phân tử là một nguyên tử phức tạp đa nhân. Mô tả sự chuyển động của từng electron riêng biệt bằng hàm orbital phân tử MO CuuDuongThanCong.com https fb.com tailieudientucntt Các luận điểm cơ sở của phƣơng pháp MO Phân tử - tổ hợp thống nhất gồm các hạt nhân và các electron của các nguyên tử tương tác. Trạng thái của e được mô tả bằng các MO. Mỗi MO được xác định gần đúng bằng phương pháp tổ hợp tuyến tính các orbital nguyên tử MO Ci AO Số MO tạo thành bằng số AO tham gia tổ hợp tuyến tính CuuDuongThanCong.com https fb.com tailieudientucntt Điều kiện các AO tham gia tổ hợp tuyến tính Năng lượng gần nhau. Mức độ che phủ đáng kể. Cùng tính đối xứng đối với trục liên nhân. CuuDuongThanCong.com https fb.com tailieudientucntt Sự che phủ các AO dọc theo trục liên nhân MO MO nhận trục liên nhân làm trục đối xứng Sự che phủ các AO về hai phía trục liên nhân MO MO có mặt phẳng phản xứng chứa trục liên nhân Năng lƣợng các MO phụ thuộc vào năng lƣợng AO mức độ che phủ giữa các AO và cách che phủ dƣơng hay âm. CuuDuongThanCong.com https fb.com tailieudientucntt Sự tạo thành các MO từ sự tổ hợp tuyến tính các AO của phân tử bậc hai AO AO MO liên kết EMO lt EAO AO - AO MO phản liên kết E MO gt EAO AO MO không liên kết 0 0 EMOo EAO CuuDuongThanCong.com https .
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
Bài giảng Phương pháp phân tích hiện đại: Đại cương về các phương pháp phân tích hiện đại
Bài giảng Hóa đại cương: Phương pháp Orbital phân tử (Molecular Orbital - MO) - ThS. Nguyễn Minh Kha
Quy trình kỹ thuật trồng hoa cúc
Bài giảng Chương 1: Đại cương về hóa hữu cơ
Bài giảng Hóa phân tích - Chương 0: Đại cương về các phương pháp phân tích hóa lý
Bài giảng Hóa học Bài 1: Đại cương về phân tích khối lượng
Bài giảng Hóa dược đại cương
Đề cương bài giảng Phương pháp nghiên cứu Văn hóa học
Bài giảng Hóa phân tích - Chương 10: Đại cương về phương pháp phân tích điện hóa - phương pháp chuẩn độ điện thế
Bài giảng Hóa học đại cương A: Phần 1 - Hoàng Hải Hậu
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.