Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Đề thi HK 2 môn Hóa học lớp 10 - THPT Huỳnh Văn Nghệ

Cùng tham khảo Đề thi HK 2 môn Hóa học lớp 10 - THPT Huỳnh Văn Nghệ sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những dạng bài chính được đưa ra trong đề thi. Từ đó, giúp các bạn học sinh có kế hoạch học tập và ôn thi hiệu quả. | TRƯỜNG THPT HUỲNH VĂN NGHỆ TỒ HÓA SINH – KTNN KIỂM TRA HÓA 10 – BÀI 1- HỌC KỲ II Thời gian: 45 phút Phần chung cho các ban ( 8 điểm) Câu 1: Viết các phương trình phản ứng trong dãy biến hóa sau : ( 2đ ) (1) (2) ( 3) (4) ( 5) ( 6) (7) (8) NaCl HCl Cl2 NaCl Cl2 Br2 I2 KI AgI Câu 2: Trình bày tính chất hóa học của HCl, viết phương trình phản ứng minh họa?(1,5đ) Câu 3: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau: (1,5đ) Na2CO3, NaCl, K2SO 4, NaBr Câu 4: (3đ).Hòa tan hoàn toàn 21g hỗn hợp gồm Al2O3 và Al cần dung dịch HCl 14,6% thu được 13,44 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn. a)Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. ( 1,5 đ) b) Tính C% dung dịch sau phản ứng (1,5đ) Phần riêng ( 2 điểm) Cho ban cơ bản : Câu 5: (1đ) Chất A là muối canxi halogenua. Dung dịch chứa 1,0g A tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat thu được 1,88g kết tủa bạc halogenua. Hãy xác định công thức của chất A. ( F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; Ag=108; Ca = 40) Câu 6: Khi cho dd AgNO3 vào dd NaBr thấy xuất hiện kết tủa màu vàng, lọc lấy kết tủa để 1 thời gian ngoài ánh sáng kết tủa chuyển sang màu đen .Giải thích hiện tượng đó bằng phương trình phản ứng? ( 1đ ) Cho ban tự nhiên: Câu 5: ( 1,0 đ ) Phương pháp sunfat có thể dùng để điều chế axit HX nào ? Tại sao . Câu 6: ( 1,0 đ ) Cho 35,6 gam hỗn hợp NaX và NaY ( X,Y là 2 halogen thuộc 2 chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn ) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 61,1 gam kết tủa . Tìm X,Y ( F=9 ,Cl = 35,5 ,Br = 80 , I = 127 ) ĐÁP ÁN: CÂU 1: mỗi pt đúng 0,25 đ (1) NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HCl (2) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,25 đ 0,25 đ (3) 2Na + Cl2 → 2NaCl ñpdd (4) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl 2 + H 2 coùmaø ng ngaê n 0,25 đ 0,25 đ (5) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (6) Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 (7) 2K + I2 → 2KI (8) KI + AgNO3 → AgI + KNO3 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Bài 2/ - HCl trạng thái khí là khí hidroclorua - khí hidroclorua tan nhiều trong nước tạo thành dd axit .