Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Thông tin
Điều khoản sử dụng
Quy định bảo mật
Quy chế hoạt động
Chính sách bản quyền
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
0
Trang chủ
Khoa Học Tự Nhiên
Hoá học
Bài giảng Hóa phân tích: Bài 4 - ThS. Nguyễn Văn Hòa
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Bài giảng Hóa phân tích: Bài 4 - ThS. Nguyễn Văn Hòa
Bảo Khánh
114
22
pdf
Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Bài giảng Hóa phân tích: Bài 4 "Phương pháp axit-base" cung cấp cho người học các kiến thức: Một số khái niệm cơ bản, công thức tính pH, xác định điểm tương đương bằng chất chỉ thị màu pH, một số phương pháp chuẩn độ axit – base. . | BÀI 4 PHƯƠNG PHÁP AXIT - BASE 1. Một số khái niệm cơ bản: - Định nghĩa về axit – base - Cặp axit – base liên hợp - Phản ứng axit – base - Yếu tố bên ngoài ảnh hưởng đến tính axit, tính base 2. Công thức tính pH 2.1 pH của axit mạnh: pH = -lg[H+] 2.2 pH của base mạnh: pH = 14 - lg[OH-] 2.3 pH của 1 axit yếu hoặc của muối được tạo thành giữa axit mạnh với base yếu: 1 1 pH pK a lg C 2 2 Trong đó: Ka là hằng số điện ly của axit yếu pKa= -lgKa C là nồng độ của axit hoặc muối Ví dụ: tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 N (Ka = 1,75.10-5) 2.4 pH của base yếu hoặc của muối được tạo thành giữa axit yếu với base mạnh: 1 1 1 1 pH 7 pK a lg C 14 pK b lg C 2 2 2 2 Trong đó: kb là hằng số điện ly base của chất đó ka là hằng số acid của acid liên hợp của nó C là nồng độ tổng của chất đó trong dung dịch Ví dụ: tính pH của dung dịch NH3 0,1M ( pKb = 4,75) 2.5 pH của hỗn hợp 2 cặp axit – base liên hợp (dung dịch chứa chất lưỡng tính như NaHCO3, NaH2PO4 .): pH = ½(pKa1 + pKa2) 2.6 pH của dung dịch đệm Đệm axit: Với: pH = pKa + Cm lg Ca Ka là hằng số điện li của axit yếu Ca nồng độ của axit yếu Cm là nồng độ muối của axit Đệm base: pH = 14 Với: Cm - pK b lg Cb Kb là hằng số điện li của base yếu Cb nồng độ của bazơ yếu Cm là nồng độ muối của .
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
Hướng dẫn giải Bài tập Hóa phân tích Chương 4
BT chương 4 và 5
Hóa học phân tích tập 2 part 4
Hóa học phân tích tập 1 part 4
Hóa phân tích tập 1 part 4
HƯỚNG DẪN THÍ NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH part 4
Giáo trinh : Thí nghiệm hóa phân tích part 4
Bài giảng Phân tích hoạt động kinh doanh: Chương 4 - Huỳnh Huy Hạnh
Hóa phân tích : Lý thuyết và thực hành part 4
PHÂN TÍCH ĐỊNH LƯỢNG BẰNG CÁC PHƯƠNG PHÁP HOÁ HỌC part 4
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.