Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Thông tin
Điều khoản sử dụng
Quy định bảo mật
Quy chế hoạt động
Chính sách bản quyền
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
0
Trang chủ
Khoa Học Tự Nhiên
Hoá học
Ebook Chemistry (7th edition): Part 2
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Ebook Chemistry (7th edition): Part 2
Kim Trang
73
622
pdf
Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
(BQ) Part 2 book "Chemistry" has contents: Chemical kinetics, chemical equilibrium; acids and bases; applications of aqueous equilibria; spontaneity, entropy, and free energy; electrochemistry; the nucleus - a chemist’s view; the representative elements: groups 1a through 4a; organic and biological molecules,.and other contents. | 12 Chemical Kinetics Contents 12.1 12.2 • 12.3 • 12.4 • • • • • 12.5 12.6 12.7 12.8 • • Reaction Rates Rate Laws: An Introduction Types of Rate Laws Determining the Form of the Rate Law Method of Initial Rates The Integrated Rate Law First-Order Rate Laws Half-Life of a First-Order Reaction Second-Order Rate Laws Zero-Order Rate Laws Integrated Rate Laws for Reactions with More Than One Reactant Rate Laws: A Summary Reaction Mechanisms A Model for Chemical Kinetics Catalysis Heterogeneous Catalysis Homogeneous Catalysis The kinetic energy of these world championship runners is evident in the 800-meter race at Saint-Denis, France. 526 T he applications of chemistry focus largely on chemical reactions, and the commercial use of a reaction requires knowledge of several of its characteristics, including its stoichiometry, energetics, and rate. A reaction is defined by its reactants and products, whose identity must be learned by experiment. Once the reactants and products are known, the equation for the reaction can be written and balanced, and stoichiometric calculations can be carried out. Another very important characteristic of a reaction is its spontaneity. Spontaneity refers to the inherent tendency for the process to occur; however, it implies nothing about speed. Spontaneous does not mean fast. There are many spontaneous reactions that are so slow that no apparent reaction occurs over a period of weeks or years at normal temperatures. For example, there is a strong inherent tendency for gaseous hydrogen and oxygen to combine, that is, 2H2 1g2 ϩ O2 1g2 ¡ 2H2O1l2 but in fact the two gases can coexist indefinitely at 25°C. Similarly, the gaseous reactions H2 1g2 ϩ Cl2 1g2 ¡ 2HCl1g2 N2 1g2 ϩ 3H2 1g2 ¡ 2NH3 1g2 Visualization: Coffee Creamer Flammability are both highly likely to occur from a thermodynamic standpoint, but we observe no reactions under normal conditions. In addition, the process of changing diamond to graphite is spontaneous but is so slow that .
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
Ebook Fundamentals of organic chemistry (7th edition): Part 2
Ebook Organic chemistry (7th edition): Part 1
Ebook Fundamentals of organic chemistry (7th edition): Part 1
Ebook Organic chemistry (7th edition): Part 2
Ebook Textbook of biochemistry (7th edition): Part 1
Ebook Tietz fundamentals of clinical chemistry and molecular diagnostics (7th edition): Part 1
Ebook Tietz fundamentals of clinical chemistry and molecular diagnostics (7th edition): Part 2
Ebook Analytical chemistry (7th edition): Part 1
Ebook Analytical chemistry (7th edition): Part 2
Ebook Organic chemistry (7th edition): Part 2 - John McMurry
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.