Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Đề cương ôn tập HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2015-2016 - THPT Hùng Vương

Đề cương ôn tập HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2015-2016 - THPT Hùng Vương cung cấp cho các bạn những kiến thức và những câu hỏi bài tập giúp các bạn củng cố lại kiến thức đã học và làm quen với dạng bài tập. Hy vọng nội dung tài liệu giúp các bạn đạt kết quả cao trong kỳ thi sắp tới. | TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG TỔ KHOA HỌC TỰ NHIÊN ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II, NĂM HỌC 2015 – 2016 MÔN: HÓA – KHỐI 10 A. LÍ THUYẾT Chương: NHÓM HALOGEN I. Khái quát nhóm halogen 1. Vị trí: gồm các nguyên tố: flo, clo, brom, iot thuộc nhóm VIIA trong bảng HTTH. 2. Cấu hình electron nguyên tử: ns2 np 5. 3. Sự biến đổi tính chất: - Tính chất vật lí. - Giá trị độ âm điện: từ flo đến iot độ âm điện giảm dần. - Trong hợp chất: flo có số OXH -1, các halogen khác có số OXH -1, +1, +3, +5, +7. - Tính chất hóa học: Các nguyên tố halogen là những phi kim điển hình, tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot. + Tác dụng với kim loại: tạo muối halogenua. + Tác dụng với khí hiđro: tạo khí hiđro halogenua, khí này tan trong nước tạo dung dịch axit halogenhiđric. * Lưu ý: Từ flo đến iot, các ion halogenua có tính khử tăng dần, độ mạnh các axit halogenhiđric tăng dần. II. Clo 1. Vị trí, cấu hình, giá trị độ âm điện. 2. Tính chất vật lí. 3. Tính chất hóa học: Tính oxi hóa mạnh. - Tác dụng với kim loại: oxi hóa được hầu hết các kim loại tạo muối clorua của kim loại có hóa trị cao nhất. - Tác dụng với hiđro: tạo khí hiđro clorua, phản ứng xảy ra khi chiếu sáng. - Tác dụng với nước: Cl2 + H2O HCl + HClO. 4. Trạng thái tự nhiên: clo có hai đồng vị bền là 35 Cl (75,77%) và 37 Cl (24,23%). 5. Điều chế: - Trong phòng thí nghiệm: Oxi hóa axit HCl bằng các chất MnO2, KMnO4 - Trong công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn. CMN 2NaOH + H2 + Cl2 Pt: 2NaCl + 2H2O đpdd, III. Hiđro clorua, axit clohiđric và muối clorua 1. Hiđro clorua: (HCl) là hợp chất cộng hóa trị, tan nhiều trong nước. 2. Axit clohiđric: - Tính chất vật lí: dung dịch đậm đặc bốc khói trong không khí ẩm. - Tính chất hóa học: + Tính axit: Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ. 1 Tác dụng với kim loại trước hiđro trong dãy HĐHH giải phóng khí H2. Tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo muối và nước. Tác dụng với muối thõa mãn điều kiện phản ứng trao đổi. + Tính khử: khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh. - Điều .