Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Sức khỏe - Y tế
Văn bản luật
Nông Lâm Ngư
Kỹ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
Tìm
Danh mục
Kinh doanh - Marketing
Kinh tế quản lý
Biểu mẫu - Văn bản
Tài chính - Ngân hàng
Công nghệ thông tin
Tiếng anh ngoại ngữ
Kĩ thuật công nghệ
Khoa học tự nhiên
Khoa học xã hội
Văn hóa nghệ thuật
Y tế sức khỏe
Văn bản luật
Nông lâm ngư
Kĩ năng mềm
Luận văn - Báo cáo
Giải trí - Thư giãn
Tài liệu phổ thông
Văn mẫu
Thông tin
Điều khoản sử dụng
Quy định bảo mật
Quy chế hoạt động
Chính sách bản quyền
Giới thiệu
Đăng ký
Đăng nhập
0
Trang chủ
Khoa Học Tự Nhiên
Hoá học
Bài tập Hóa học đại cương (Tập 1): Phần 1
Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Bài tập Hóa học đại cương (Tập 1): Phần 1
Lệ Chi
195
171
pdf
Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ
Tải xuống
Cuốn Bài tập Hóa học đại cương (Tập 1) có cấu trúc gồm 5 chương, mỗi chương đều có các câu hỏi lý thuyết, bài tập thực hành và câu hỏi trắc nghiệm kiến thức. Nối tiếp nội dung phần 1, phần 2 giới thiệu tới người học các bài tập về liên kết hóa học, trạng thái tập hợp chất, nhiệt động lực học. . | Chưởng 3. Uẩn kết hốđ hộữ Chương 3 LIÊN KẾT HÓA HỌC CÁU HỎI III. 1 Theo iỉ thuyết Lewis - Kũasel liên kết liên kết iữn hay cộng hóa trị hình thành trong điều kiện náo . Trỗ lờiỉ Liện kết ion ỉà ỈQỌÌ liên kết bàng lực hút tĩnh điện giữa các lon trái dấu Liên kết íon hình thành giữa kim loại điển hình với phi kim điển hình. Ví dụ khi kim loại canxi tác dụng với phi kim oxi Ca r O2 Á - CạO r Nguyên tử canxi đã nhường hai electron hóa trị trở thành cation canxi nguyên tữ oxi dầ nhận hai electron trở thành anion oxí cấc ion trái dâu hút nhau hình thành liên kết ion Ca - 2e - Ca2 Ỵ Ca2 oa o 2e o2- J kết cộng hóa trị lả loại liên kêt bầng cặp electron chưng. Liên kêt cộng hóa trị hình thành giữa những nguyên tử giống nhau hay không khác nhau nhiều về độ âm diện. Ví dụ khi haỉ nguyên tử do tương tác với nhau mỗi nguyên tử elo chuyển một electron hóa trị thành cặp electron chung cặp electron liên kết và liên kết eộng hổa trị hình thành. í Ch C1S ĩCÌĩCi Cặp electron chung Cặp electron chung phân bố đều cho cả hai nguyên tử do ta bâo liên kết cộng hóa trị khổng phản cực. Trong phân tử hiđroclorua cặp electron chung phồn bố lệch về phía clo là nguyên tố có độ âm điện lớn hơn tạ bảo trong những trường hợp như thế liên kếteậng hỏa trị bị phăn cực H- ci ĩH ĩClĩ Người ta cho rằng ỉìên kết cộng hóa trị không phân cực oồ liên kết ion là hai trường hợp giới hạn cda liên kết cộng hỏa trị phân cực. Liên kết phoi trí là một loại liẻn kết cộng hóa trị trong đố cập electron chung do ĩĩiột nguyên từ đổng góp. Ví dụ liên kết phối trí hình thành khi phân tử amoniac tương tác vứi hiđro clorua 107 Bàl tập hóa học đại cương NH3 4- H ---- NH H I H N QH --- J H . H N H Ị H Hứa trị của ngụyẻn tố hình thành liên kết ion được gọi là điện hỏũ trị tính bàng điện tích của ion hình thành. . Ví dụ CaO điện hốa trĩ canxi 2 oxi -2. Hóa tri nguyên tử hình thành liên kết cộng htìa trị tính bằng số liên kết cộng hóa trị hình thành. Ví dụ CHa-O-H cộng hóa tri cacbon 4 oxi 2 hiđroi 1. NH4C1 ni tơ cứ 4 cộng hóa
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
Ebook Kỹ thuật mới giải nhanh bài tập Hóa học (Tập 1: Hóa học đại cương): Phần 1
Bài tập Hóa học đại cương (Tập 1): Phần 1
Giải bài tập Hóa học (Tập 1: Hóa đại cương): Phần 1
Bài tập Hóa học đại cương (Tập 1): Phần 2
Giải bài tập Hóa học (Tập 1: Hóa đại cương): Phần 2
Phân loại bài tập Hóa đại cương vô cơ và hướng dẫn giải chi tiết: Phần 1
Phân loại bài tập Hóa đại cương vô cơ và hướng dẫn giải chi tiết: Phần 1
Bài giảng Bài tập môn Hóa đại cương: Chương 1
Ebook Kỹ thuật giải nhanh các bài tập trắc nghiệm Hóa học (Đại cương - Vô cơ): Phần 1
Ebook Bài tập Hóa học đại cương - Hệ thống bài tập và lời giải: Phần 1
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.