Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
BÀI 2. CÂN BẰNG HÓA HỌC

Đang chuẩn bị nút TẢI XUỐNG, xin hãy chờ

C s lí thuy t là do d a vào nguyên lí d ch chuy n cân b ng L sact rê ơ ở ế ự ị ể ằ ơ ơ ở một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng.Khi tác động từ bên ngoài như biến đổi nhiệt độ áp suất và nồng độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng bên ngoài đó.Như vậy khi cho vào ông nghiệm (2) 2 – 3 giọt FeCl3 bão hòa và ống (3) cho thêm 2-3 giọt KSCN bão hòa thì nồng độ FeCl3 tăng lên ở ống. | .

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

Chương 2: Cân bằng hóa học

Những câu hỏi và bài tập cân bằng ion trong dung dịch hóa học: Phần 2

BÀI 2. CÂN BẰNG HÓA HỌC

Đề kiểm tra HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Ngô Gia Tự - Mã đề 002

Chương III, IV Hóa học đại cương 2 chương trình cao đẳng - Cân bằng hoá học

Sáng kiến kinh nghiệm Hóa học 12: Bài toán nhiệt hóa học và cân bằng hóa học

Ebook Bài tập nâng cao hóa vô cơ - Chuyên đề vận tốc phản ứng, cân bằng ứng suất, áp suất: Phần 2

Giải bài tập Hóa học (Tập 1: Hóa đại cương): Phần 2

Ebook Bài tập Hóa học 10 Nâng cao: Phần 2 - Lê Xuân Trọng (chủ biên)

Ebook Kỹ thuật mới giải nhanh bài tập Hóa học (Tập 1: Hóa học đại cương): Phần 2
crossorigin="anonymous">
Đã phát hiện trình chặn quảng cáo AdBlock
Trang web này phụ thuộc vào doanh thu từ số lần hiển thị quảng cáo để tồn tại. Vui lòng tắt trình chặn quảng cáo của bạn hoặc tạm dừng tính năng chặn quảng cáo cho trang web này.