Đang chuẩn bị liên kết để tải về tài liệu:
Luyện thi Đại học Kit 1 - Môn Hóa: Một số kim loại khác (Tài liệu bài giảng)

Luyện thi Đại học Kit 1 - Môn Hóa: Một số kim loại khác (Tài liệu bài giảng) là tài liệu được tóm lược các kiến thức đi kèm với bài giảng "Một số kim loại khác" của thầy Phạm Ngọc Sơn, giúp bạn nắm vững phần kiến thức một số kim loại nhóm B. Chúc bạn học tốt. | Khóa học LTĐHKIT-1 Môn Hóa học Thầy Phạm Ngọc Sơn Một số kim loại khác MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC TÀI LIỆU BÀI GIẢNG Giáo viên PHẠM NGỌC SƠN Đây là tài liệu tóm lược các kiến thức đi kèm với bài giảng Môt số kim loại khác thuộc Khóa hoc LTĐH KIT-1 Môn Hóa học Thầy Phạm Ngọc Sơn tại website Hocmai.vn. Để có thể nắm vững kiến thức phần Một số kim loại nhóm B Bạn cần kết hợp xem tài liệu cùng với bài giảng này. I. ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 1. Cấu tạo - Đồng là nguyên tố kim loại chuyển tiếp thuộc nhóm IB chu kì 4 số hiệu nguyên tử là 29. - Cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d104s1 hoặc viết gọn là Ar 3d104s1. - Trong các hợp chất đồng có số oxi hoá phổ biến là 1 và 2. Cấu hình electron của các ion đồng là Cu Ar 3d 0 Cu2 Ar 3d9. - So với kim loại nhóm IA đồng có bán kính nguyên tử nhỏ hơn ion đồng có điện tích lớn hơn. Kim loại đồng có cấu tạo kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện là tinh thể đặc chắc do vậy liên kết trong đơn chất đồng bền vững hơn. 2. Tính chất hóa học Đồng là kim loại kém hoạt động có tính khử yếu. Tính chất này được chứng minh qua những phản ứng hoá học sau. a. Tác dụng với phi kim Khi đốt nóng Cu không cháy trong khí oxi mà tạo thành màng CuO màu đen bảo vệ Cu không bị oxi hoá tiếp tục 2Cu O2 2CuO. Nếu tiếp tục đốt nóng Cu ở nhiệt độ cao hơn 800 - 1000OC một phần CuO ở lớp bên trong oxi hoá Cu thành Cu2O màu đỏ _ t CuO Cu CU2O. Trong không khí khô Cu không bị oxi hoá vì có màng oxit bảo vệ. Nhưng trong không khí ẩm với sự có mặt của CO2 đồng bị bao phủ bởi màng cacbonat bazơ màu xanh CuCO3.Cu OH 2. Đồng có thể tác dụng với Cl2 Br2 S . ở nhiệt độ thường hoặc đun nóng Cu Cl2 - CuCl2. Cu S CuS. b. Tác dụng với axit Đồng không tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 loãng. Tuy vậy với sự có mặt của oxi trong không khí Cu bị oxi hoá thành muối Cu II . 2Cu 4HCl O2 - 2CuCl2 2H2O Đồng bị oxi hoá dễ dàng trong H2SO4 đặc nóng và HNO3 Cu 2H2SO4 đặc ---í CuSO4 SO2t 2H2O. Cu 4HNO3 đặc ------- Cu NO3 2 2NO2T 2H2O. 3Cu 8HNO3 loãng ----- 3Cu NO3 2 2NOỲ 4H2O. c. Tác .