tailieunhanh - Lý thuyết về phản ứng hóa học - Vũ Khắc Ngọc

Tài liệu Lý thuyết về phản ứng hóa học do Vũ Khắc Ngọc biên soạn trình bày đến người học các kiến thức về tốc độ phản ứng, cân bằng hóa học. Đây là tài liệu tham khảo dành cho các bạn đang ôn thi đại học chuyên ngành Hóa học. | Khóa học LTĐHKIT-1 Môn Hóa học Thầy Vũ Khắc Ngọc Lý thuyết về phản ứng hóa học LÝ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC TÀI LIỆU BÀI GIẢNG Giáo viên VŨ KHẮC NGỌC Đây là tài liệu tóm lược các kiến thức đi kèm với bài giảng Lý thuyết về phản ứng hóa học thuộc Khóa học LTĐH KIT-1 Môn Hóa hoc Thầy Vũ Khắc Ngọc tại website . Để có thể nắm vững kiến thức phần Lý thuyết về phản ứng hóa học Bạn cần kết hợp xem tài liệu cùng với bài giảng này. I. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Các phản ứng hoá học xảy ra nhanh chậm khác nhau ta nói phản ứng xảy ra với tốc độ khác nhau. Có phản ứng xảy ra trong hàng nghìn năm như sự chuyển hoá đá granit thành đất sét. Tốc dộ phản ứng hóa học được đo bằng sự thay đổi nồng độ của một chất tham gia phản ứng trong một đơn vị thời gian thường biểu thị bằng sôốmol l trong một giây mol . Ví dụ phản ứng oxi hoá SO2 thành SO3 2SO2 O2 - 2SO3 Nếu nồng độ ban đầu của SO2 là 0 03 mol l sau 30 giây nồng độ của nó là 0 01 mol l thì tốc độ của phản ứng này trong khoảng thời gian đó bằng 10 03-0 01 V o ũũũổổ mo 1 1 s 30 Một cách tổng quát tốc độ của phản ứng hoá học được tính theo công thức ÌC1 Co AC V - ------ mol hay V -----mol t t Trong đó v tốc độ phản ứng. C1 nồng độ ban đầu của một chất tham gia phản ứng mol l . C2 nồng độ của chất đó mol l sau t giây s xảy ra phản ứng. aC C1 - C2. Tốc độ của phản ứng hoá học phụ thuộc vào bản chất của những chất tham gia phản ứng và những điều kiện tiến hành phản ứng quan trọng nhất là nồng độ các chất tham gia phản ứng nhiệt độ sự có mặt của chất xúc tác. Khi tăng nồng độ các chất tham gia phản ứng các phân tử va chạm với nhau nhiều hơn trong một đơn vị thời gian nên tốc độ của phản ứng tăng lên. Tốc độ của phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ các chất tham gia phản ứng. Ví dụ tốc độ của phản ứng tạo thành hiđro iotua từ hiđro và hơi iot được tính như sau v k H2 I2 Trong đó v tốc độ phản ứng. H2 nồng độ của hiđro mol l. I2 nồng độ của iot mol l. k hệ số tỉ lệ đặc trưng cho mỗi phản ứng còn gọi là hằng số tốc độ. Ở dạng tổng .