tailieunhanh - Phương pháp giải bài tập tính lưỡng tính của AL(OH)3 - Võ Ngọc Bình

Phương pháp giải bài tập tính lưỡng tính của AL(OH)3 do Võ Ngọc Bình thực hiện nhằm cung cấp cho người học các phương pháp giải 2 dạng bài toán thường gặp, cung cấp cho người học các ví dụ minh họa cụ thể và 30 câu hỏi trắc nghiệm có đáp án, . | 1 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH TÍNH LƯỠNG TÍNH CỦA Al OH 3 A. PHƯƠNG PHÁP GIẢI 1. Các dạng toán thường gặp Dạng 1 Thêm dung dịch bazơ OI I- vào dung dịch muối Al3 Hiện tượng Đầu tiên có kết tủa trắng Al OH 3 xuất hiện sau đó kết tủa tan dần khi OH dư. Al3 3OH Al OH 3 ị 1 Al OH 3 OH Al OH -4 2 Al3 4OH Al OH -4 3 T_ Đặt 1 - nAl3 Al OH 3 Al OH -4 ----------1--------1-------- 3 4 Nhận xét T 3 n H 3nAl3 lượng kết tủa cực đại tính theo 1 T 4 n H 4nAl3 lượng kết tủa cực tiểu tính theo 3 T 4 n TT_ 4n 3 điều kiện có kết tủa. OH Al3 Nếu nMOH 3 nAl3 ứng với mỗi giá trị nMOH 3 có thể có tương ứng 2 giá trị n H khác nhau. Trường hợp 1 Kết tủa ứng với giá trị cực đại chỉ xảy ra phản ứng 1 n 3nAl3 lượng OH tiêu tốn ít nhất . Trường hợp 2 Kết tủa còn lại sau khi bị hòa tan một phần xảy ra phản ứng 1 và 2 Y n _ n _ n _ lượng OH tiêu tốn nhiều nhất . OH OH 1 OH 2 Copyright Võ Ngọc Bình Dạy và học Hóa học 2 Các cách giải 1. Cách giải thông thường theo phương trình ion . 2. Sử dụng sơ đồ và áp dụng bảo toàn nguyên tố với Al và nhóm OH- Al3 OH- Al OH 3 ị Al OH 4 - Bảo toàn nguyên tố Al 11. nAl OH 3 n . . - Bảo toàn nhóm OIL n0H- 3nAl OH 3 4nAl OH ĩ có thể áp dụng theo phương pháp bảo toàn điện tích 3. Theo công thức tính nhanh Lượng OH- tiêu tốn ít nhất n - 3 ị OH min Lượng OH- tiêu tốn nhiều nhất n - 4n 13 - n ị OH max Al Chú ý nếu cho NaOH vào hỗn hợp gồm muối Al3 và axit H thì cộng thêm số mol H vào 2 công thức trên tức là nOH_i. 3n ị nH 1 4 - n ị nH 3. Phương pháp dùng đồ thị Một số lưu ý 1 Al OH 3 nói riêng và hiđroxit lưỡng tính nói chung chỉ tan trong axit mạnh và bazơ mạnh không tan trong axit yếu NH hoặc H2CO3 và bazơ yếu NH3 amin CO2- do đó - Khi cho từ từ kiềm vào muối Al3 thì lượng kết tủa tăng dần đến cực đại sau đó sẽ giảm dần và tan hết nếu kiềm dư. - Khi thay kiềm bằng dung dịch NH3 thì lượng kết tủa tăng dần đến cực đại và không bị hòa tan khi NH3 dư riêng Zn OH 2 là hiđroxit lưỡng tính nhưng tan được trong NH3 là do tạo phức tan Zn NH3 4 OH 2 . 2 Khi cho kiềm tác dụng với .