tailieunhanh - Bài giảng Hóa phân tích - Chương 4: Axit Bazơ (tt)

Bài giảng "Hóa phân tích - Chương 4: Axit Bazơ" trình bày các nội dung: Phương pháp phân tích, hằng số bền điều kiện, nguyên tắc chuẩn độ Complexon, đường cong chuẩn độ, phản ứng chỉ thị, chất chỉ thị màu kim loại. nội dung chi tiết. | _PHU ƠNG PHÁP PHỨC CHẤT I. Đại cương về phức chất M là ion trung tâm L là Ligand X ion mang điện trái dấu Ion trung tâm phải có khả năng nhận 1 hay nhiều cặp electron tức là phải có vân đạo d trống. Thường ion trung tâm là ion kim loại. Slide 1 Ion trung tâm phải có khả năng nhận 1 hay nhiều cặp electron tức là phải có vân đạo d trống. Thường ion trung tâm là ion kim loại. Slide 2 Ligand là các anion cation hay là phân tử trung hòa điện có khả năng cho cặp electron để tạo nối cộng hóa trị. Slide 3 1 X là ion mang điện trái dấu để trung hòa điện tích nếu phức chất mang điện. Slide 4 Cr NH3 6 3 Oxidation State of Cr 3 by NH3 molecules Trong dung dịch nước phức chất được hình thành từ việc thay thế các phân tử nước bao quanh ion trung tâm bằng các Ligand. M H2O n - L M H2OU L m H2O K M HiO L M H2O n2 L 2n H2O L M L m H2O Slide 6 2 Ligand gồm 2 loại Ligand đơn nha một đầu nối và Ligand đa nha nhiều đầu nối . Một số Ligand đon nha Slide 7 Ligand 2 đầu nối NH2CH2CH2NH2 - en C N N C Zn2 2en --- I ZnK I c Nz TI c Slide 8 Slide 9