tailieunhanh - Tóm tắt lý thuyết hoá học vô cơ 10Chương 7 : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HOÁ HỌC

Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian. 2. Biểu thức : Xét phản ứng aA + bB cC + dD | Tóm tắt lý thuyết hoá học vô cơ 10 Chương 7 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG - CÂN BẰNG HOÁ HỌC I. Tốc độ phản ứng 1. Khái niệm Tố c độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng ho ặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian. 2. Biểu thức Xét phản ứng aA bB cC dD V Tốc độ trung bình của phản ứng V 2 7 dấu Tính theo chất sản phẩm dấu - Tính theo chất tham gia At t2 - h AC Biến thiên nồ ng độ của chất tham gia phản ứng hoặc chất sản phẩm At Biến thiên thời gian. 3. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng a. Nồng độ Tăng nồng độ chất phản ứng tốc độ phản ứng tăng Giải thích Ta có v k . Ca .CB Trong đó v tốc độ tại thời điểm nhất định k hằng số tốc độ CA CB nồng độ của các chất A B. b. Nhiệt độ Tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng. Giải thích Theo Qui tắc Van t - Hoff cứ tăng nhiệt độ lên 10oC thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 - 4 lần. t2-tỉ Biểu thức liên hệ ỵ 10 Vt1 trong đó ỵ 2 4 nếu tăng 10oC c. Áp suất Đối với phản ứng có chất khí tăng áp suất tốc độ phản ứng tăng Giải thích Áp suất càng lớn thể tích giảm khoảng cách giữa các phân tử càng nhỏ - tần số va chạm trong 1 đơn vị thời gian nhiều số va chạm có hiệu quả tăng tốc độ phản ứng t ăng. d. Diện tích bề mặt Tăng diện tích bê mặt tốc độ phản ứng tăng Giải thích Tăng diện tích bề mặt tăng tần số va chạm giữa các phân tử số lần va chạm có hiệu quả tăng - tố c độ phản ưng t ăng. e. Chất xúc tác Định nghĩa Chất xúc tác là chất làm biến đổ i vận tốc phản ứng nhưng không có mặt trong thành phần của sản phẩm và không bị mất đi sau phản ứng. Chất xúc tác làm tăng tố c độ phản ứng không làm chuyển dịch cân bằng. Chất xúc tác dương Làm t ăng tốc độ phản ứng Chất xúc tác âm chất ức chế làm giảm tố c độ phản ứng. II. Cân bằng hoá học 1. Phản ứng thuận nghịch phản ứng một chiều Ví dụ Ca 2HCl CaCl2 H2 Phản ứng một chiều Cl2 H2O HCl HClO Phản ứng thuận nghịch 2. Cân bằng hoá học a. Khái niệm Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tố c độ của phản ứng thuận bằng tố c độ phản ứng nghịch. Trường THPT Số 1 .