tailieunhanh - Tóm tắt lý thuyết hoá học vô cơ 10 Chương 3: LIÊN KẾT HOÁ HỌC

Các nguyên tử có xu hƣớng liên kết với nhau để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm. Tuân theo qui tắc bát tử (8 điện tử). Qui tắc bát tử : Các nguyên tử có khuynh hƣớng liên kết với nguyên tử khác để đạt cấu hình có 8 điện tử (hoặc 2 điện tử) Tuy nhiên vẫn có một số trƣờng hợp ngoại lệ nhƣ NO, PCl5, NO2 | rasi HÍ Á QC . Tóm tắt lý thuyết hoá học vô cơ 10 Chương 3 LIÊN KẾT HOÁ HỌC Các nguyên tử có xu hướng liên kết với nhau để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm. Tuân theo qui tắc bát tử 8 điện tử . Qui tắc bát tử Các nguyên tử có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt cấu hình có 8 điện tử hoặc 2 điện tử Tuy nhiên vẫn có một số trường hợp ngoại lệ như NO PCl5 NO2. 1. LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ. . Định nghĩa Là liên kết hoá học được hình thành do sự dùng chung các cặp e. . Ví dụ H2 Cl2 HCl CO2 HNO3. . Điều kiện Các nguyên tử giống nhau hay gần giống nhau về bản chất thường là nhưng nguyên tố phi kim nhóm IVA VA VIA VIIA . Phân loại theo sự phân cực Liên kết cộng hóa trị không phân cực là liên kết cộng hóa trị mà trong đó cặp electron dùng chung không bị lệch về phía nguyên tử nào. Ví dụ Cl2 H2. Liên kết cộng hóa trị có cực là liên kết cộng hóa trị mà cặp electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn. Ví dụ HCl H2O. . Hoá trị của các nguyên tố trong hợp chất chứa liên kết công hoá trị a. Tên gọi Cộng hoá trị b. Cách xác định Cộng hoá trị số liên kết nguyên tử tạo thành . Tinh thể nguyên tử a. Khái niệm Tinh thể được hình thành từ các nguyên tử b. Lực liên kết Liên kết với nhau bằng liên kết cộng hoá trị c. Đặc tính Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao. d. Ví dụ Tinh thể kim cương . Tinh thể phân tử a. Khái niệm Tinh thể được hình thành từ các phân tử b. Lực liên kết Lực tương tác giữa các phân tử c. Đặc tính Ít bền độ cứng nhỏ nhiệt nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp. d. Ví dụ Tinh thể nước đá tinh thể iốt 2. LIÊN KẾT ION Các định nghĩa . a. Cation Là ion mang điện tích dương M Mn ne M kim loại n 1 2 3 b. Anion Là ion mang điện tích âm X ne X n- X phi kim n 1 2 3 c. Liên kết ion Là liên kết hoá học hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu. Bàn chất Sự cho - nhận các e Ví dụ Xét phản ứng giữa Na và Cl2. Phương trình hoá học Trường THPT Số 1 Nghĩa Hành Hỗ trợ kiến thức hố học 10 Năm học 2010 - 2011 Trang

• Trung học phổ thông
• liên kết hóa học
• hóa học lớp 10
• phương pháp học hóa
• kiến thức hóa học
• hóa học phổ thông
• tài liệu về liên kết hóa học
• bài tập liên kết hóa học
• trắc nghiệm liên kết hóa học
• tổng quan về liên kết hóa học
• giáo trình liên kết hóa học
• tài liệu liên kết hóa học
• tìm hiểu liên kết hóa học
• nghiên cứu liên kết hóa học
• Bài tập Chương 3 Liên kết hóa học
• Câu hỏi liên kết hóa học
• Liên kết in on
• Phản ứng hóa học
• Khái quát về liên kết hóa học
• Các dạng liên kết hóa học
• Lý thuyết về liên kết hóa học
• Cách liên kết hóa học
• Phân loại liên kết hóa học
• Khái niệm liên kết hóa học
• Phân loại tinh thể
• Giáo án Hóa học 10
• Hóa học 10
• Liên kết cộng hóa trị
• Liên kết ion