tailieunhanh - Hóa học vô cơ - Tập 3 - Chương 10

Tài liệu tham khảo giáo trình Hóa học vô cơ - Tập 3 : Các nguyên tố chuyển tiếp - Chương 10 : Các nguyên tố nhóm IIB , dành cho các bạn học chuyên ngành hóa học củng cố và bổ sung kiến thức hóa học của mình | CHƯƠNG X CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM IIB Nhóm IIB gồm các nguyên tố kẽm Zn catmi Cd và thủy ngân Hg . Dưới đây là một sô đặc điểm của các nguyên tố đó Bảng 24 . Bảng 24 Đặc điểm của các nguyên tố Zn Cd và Hg Nguyên tố E SỐ. thứ tự nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử Năng lượng ion hóa eV Bán kính nguyên tử Â . Thê điện cực chuẩn V I. 1 I3 Zn 30 Ar 3d 4s2 9 39 17 96 39 90 1 39 - 0 763 Cd 48 Kr 4d 5sr 8 99 16 90 37 47 1 56 - 0 402 Hg 80 Xe 4fl45dlũ6s2 10 43 18 75 32 43 1 604 0 854 Kẽm catmi và thủy ngân là những nguyên tô đứng cuối cùng trong ba dãy nguyên tô d. Nguyên tử của chúng có các obitan d đã điền đủ 10 electron giống như những nguyên tử Cu Ag và Au nhưng cấu hình electron n-l d10 trong trường hợp này ỉà tương đối bền Thật vậy trong khi những nguyên tử Cu Ag và Au có thể mất một hoặc hai electron d tạo nên những trạng thái oxi hóa 2 hoặc 3 những nguyên tử Zn Cd và Hg không có khả năng đó nghĩa là electron hoá trị của chúng chỉ là electron s. Nguyên nhân là năng lượng ion hóa thứ ba rất cao của chúng đã làm cho năng lượng sonvat hóa hay năng lượng tạo thành mạng lưới tinh thể không đủ để làm bền được cho trạng thái oxi hóa 3. Trạng thái oxi hóa cao nhất của cả ba nguyên tồ chỉ là 2. Tổng năng lượng ion hóa thứ nhất và thứ hai của nguyên tử của ba nguyên tô này lớn hơn nhiều so với nguyên tố nhóm IIA ở trong cùng chu kì. Bởi vây so với Ca Sr và Ba các nguyên tổ nhóm IIB kém hoạt động hóa học hơn nhiều nhất là thủy ngân. Điều này cũng được giải thích là vỏ 18 electron trong những nguyên tử Zn Cd và Hg chắn các electron s với hạt 253 nhãn kém hiệu quả hơn so với vỏ 8 electron bền của khí hiếm trong những nguyên tử Ca Sr và Ba. Sự giảm tổng năng lượng ion hoá đó từ Zn đêh Cd có liên quan đến sự tăng bán kính nguyên tử và sự tăng lên ở Hg có nguyên nhân là những electron 6s2 xâm nhập vào không chỉ electron 5dl0mà cả những electron 4f14 nữa. Chính độ bền cao của cặp electron 6s cũng làm cho năng luợng ion hoá cũa Hg cao hơn tất cả những nguyên tố d khác và làm cho thủy .

• Hoá học
• giáo trình hóa học
• công nghệ hóa học
• hóa học chuyên ngành