tailieunhanh - Hóa học vô cơ - Tập 2 - Chương 6

Tài liệu tham khảo giáo trình Hóa học vô cơ - Tập 2 : Các nguyên tố hóa học điển hình - Chương 6: Các nguyên tố nhóm V A, dành cho các bạn học chuyên ngành hóa học củng cố và bổ sung kiến thức hóa học của mình | CHUÔNG VI CÁC NGUYÊN TỔ NHÓM VA Nhổm VA bao gôm những nguyên tố nitơ N photpho P asen As antimon Sb và bitmut Bi . Dưối đây là một số đặc điểm của nguyên tử của chúng Bàng 22 Bảng 22 Một stí dặc điểm của nguyên tử các nguyên tố nhóm VA Nguyên tố Só thứ tự nguyên tử Câu hình electron Nổng lượng ion hóa eV DỘ âm điện II 2 Is I4 I5 N 7 He 2s22p3 14 5 29 6 47 4 77 4 97 8 3 0 p 15 Ne 3s23p3 10 9 19 6 30 0 51 6 65 0 2 1 As 33 Ar 3d104s24p3 10 5 20 1 28 0 49 9 62 5 2 0 Sb 51 Kr 4d105s25p3 8 5 18 24 7 44 0 55 5 1 9 Bi 83 Rn 4fl45d106s26p3 8 0 16 6 25 4 45 1 55 7 1 9 Nguyên tử của những nguyên tố nhốm VA có ỉớp electron htía trị là ns2np3. Để đạt được cấu hình electron bển của nguyên tử khí hiếm đứng sau nguyên tử nitơ có khả năng kết hợp thêm ba electron của những kim loại hoạt động tạo nỄn ion N3- đối với các nguyên tố khác nitơ và những nguyên tổ cùng nhóm tạo nên những cặp electron và cho những hợp chất trong đó chúng có SỂ oxì hđa 3 hoặc -3. Hai electron còn lại thường tạo nên liên kết cho- nhận với những nguyên tổ có độ điện âm lớn. Khác với nitơ các nguyên tố p As Sb và Bi vì có obitan d trống nên còn có khả nâng tạo nên hai liên kết cộng hóa trị nữa. Như vậy Bố oxi hóa cao nhẵt của các nguyên tổ nhóm VA là 5. Đây là sổ oxi hóa đặc biệt quan trọng đối với các hợp chất có chứa oxỉ. Mạt khác do năng lượng ion htía cao cốc nguyên tó nhóm VA khó mất electron biến thành cation. Thực vậy khỡng có ion mang điện tích 5 chỉ Sb và Bi cổ thể cho cation có diện tích 3 . Như trong nhõm rVA sự biến đổi tính chất của các nguyên tổ trong nhổm này cũng xảy ra tuẩn tự từ N đến Bi. Nitơ và photpho là những nguyên tố không - kim loại điển hình bitmut là kim loại rổ rệt cồn asen và antimon ở dạng đơn chẩt và dạng hợp chất đều cổ tính chất vừa của kim loại vừa cùa khống - kim loại nghĩa là chúĩig là nguyên tổ nửa - kim loại. Từ nitơ đến bitmut tính axit của các oxit giảm xuống còn tinh bazơ tống lên độ bén của số oxi hóa 3 tăng 16n còn độ bổn của số oxi htía 5 nổỉ chung giảm xuống. .