tailieunhanh - Hóa học vô cơ - Tập 2 - Chương 2

Tài liệu tham khảo giáo trình Hóa học vô cơ - Tập 2 : Các nguyên tố hóa học điển hình - Chương 2 : Kim loại kiềm , dành cho các bạn học chuyên ngành hóa học củng cố và bổ sung kiến thức hóa học của mình | CHUÔNG n KIM LOẠI KIỀM Các kim loại kiềm thuộc nhóm IA của bảng tuần hoàn các nguyên tổ. Nhóm này bao gổm những nguyên tổ litỉ Li natri Na kali K rubidi Rb xesì Cs và franxi Fr . Sở dĩ được gọi là Kim loại kiềm vì hiđroxit của chúng là chât kiỗm mạnh. Franxi là nguyên tố pho ng xạ tự nhiên. Dưới đây là một sổ đặc điểm của các nguyên tử kim loại kiém bảng 3 Bảng 3 Một số dặc điểm của nguyên tử các kim loại kiém Nguyên tó Số thứ tự nguyên tử Cấu hình electron Năng lượng ion hóa I eV Thế điên cực E V 11 I2 Li 3 He 2s 5 39 75 6 -3 02 Na 11 Ne 3s 5 14 47 3 -2 71 K 19 Ar 4s 4 34 31 8 -2 92 Rb 37 Kr 5s 4 18 27 4 -2 99 Cs 55 Xe 6s 3 89 23 4 -2 92 Fr 87 Rn 7s - - Đo có một electron hóa trị ns1 ở ngoài cấu hình electron bẽn của các khí hiếm các nguyên tử kim loại kiểm rát dễ mất một electron hóa trị biến thành ion dương M nghỉa là chúng là những kim loại rất hoạt động. Điểu đó thể hiện ở năng lượng ion hđa thứ nhất rất thấp của những nguyên tử kim loại kiêm. So với các nhóm nguyên tổ khác nhóm kim loại kiểm cổ nhiổu tính chất giống nhau hơn hết và những tính chất này biến đổi đểu đặn từ Lì đến Fr. Tuy nhiên ở trong đó Lĩ chiếm một vị trí hơi đặc biệt hơn so với những kim loại kiêm khác. Ví dụ như Li có thế điện cực âm hơn các kim loại kìém khác một sổ hợp chất của Li ít tan hon so với hợp chăt của kìm loại kỉểm khác. VI chỉ cố một electron hóa trị duy nhất nên hổa tính của nhóm kim loại kiểm là đơn giàn hơn hết so với bất cứ nhóm nguyên tố nào khác. Các kim loại kiểm tạo nên chủ yếu các hợp chẩt ion trong đó số oxi hóa duy nhẩt là 1. Tuy nhiên chúng cũng có thể tạo nôn liên kết cộng hóa trị trong các phân tử Li2 Na2 K2 Rb2 Cs2 tổn tại à trạng thái khí. Năng lượng của liên kết trong các phân tử đó khá bé và giảm dẩn từ Li đến Cs Phân tử . Li2 Na2 Kj Rb2 Cs2 Năng lượng liên kết kJịmol. 108 73 2 49 8 47 3 43 5 31 Năng lượng bé của liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử kim loại kiểm cũng phù hợp với năng lượng ion htía thấp của chúng những nguyên tử kim loại kiém giữ khả yếu