tailieunhanh - Đề cương ôn tập Hóa học 10,11 học kì I năm học 2010 – 2011 – Trường THPT Bà Rịa

Để ôn tập tốt môn Hóa học chuẩn bị cho kỳ thi HK1 “Đề cương ôn tập Hóa học 10 học kì I năm học 2010 – 2011 – Trường THPT Bà Rịa”. Tài liệu hệ thống kiến thức chính cần nắm trong các chương Nguyên tử, Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn, Liên kết hóa học, Phản ứng oxi hóa – khử, Sự điện li dưới dạng lý thuyết sẽ giúp nắm vững kiến thức một cách nhanh chóng. | ĐÈ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA HỌC 10 11 HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2010 - 2011- TRƯỜNG THPT BÀ RỊA CHƯƠNG 1 NGUYÊN TƯ 1 Biết đượe Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tíeh dương và vỏ nguyên tử mang điện tíeh âm Kíeh thướe khối lượng eủa nguyên tử. Hạt nhân gồm eáe hạt proton và nơtron. Kí hiệu khối lượng và điện tíeh eủa eleetron proton và nơtron. 2 Xáe định số eleetron số proton số nơtron khi biết kí hiệu nguyên tử và ngượe lại. Tính đượe nguyên tử khối trung bình của nguyên tố eó nhiều đồng vị Tính 2 đồng vị khi biết nguyên tử khối trung bình. 3 Viết đượe eấu hình electron nguyên tử eủa một số nguyên tố hoá họe trên eơ sở đó vận dụng viết đượe eấu hình electron của 20 nguyên tố đầu tiên. Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tính ehất hoá họe eơ bản là kim loại phi kim hay khí hiếm của nguyên tố tương ứng. CHƯƠNG 2 BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 1 Biết đượe Nguyên tắe sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Cấu tạo eủa bảng tuần hoàn ô chu kì nhóm nguyên tố nhóm A nhóm B . 2 Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử suy ra eấu tạo nguyên tử đặe điểm eấu hình electron lớp ngoài cùng. Dựa vào cấu hình electron xác định nguyên tố s p. 3 Dựa vào qui luật ehung suy đoán đượe sự biến thiên tính chất eơ bản trong một ehu kì một nhóm A dựa vào bán kính nguyên tử cụ thể thí dụ sự biến thiên về Độ âm điện bán kính nguyên tử Hoá trị eao nhất eủa nguyên tố đó với oxi và với hiđro. Tính chất kim loại phi kim Công thứe hoá họe và tính axit bazơ eủa eáe oxit và hiđroxit tương ứng. 4 Từ vị trí nguyên tố ô nhóm chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố suy ra Cấu hình electron nguyên tử Tính ehất hoá họe eơ bản của nguyên tố đó So sánh tính kim loại phi kim của nguyên tố đó với eáe nguyên tố lân eận. Ngượe lại từ eấu hình electron suy ra vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn. 5 Giải đượe bài toán liên quan đến thành phần nguyên tố hoặe thành phần oxi trong oxit cao nhất thành phần nguyên tố hoặe thành phần hidro trong hợp ehất khí với hidro eủa .